`n_{Zn} = (9,75)/(65) = 0,15` mol

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

a)`n_{HCl} = 2n_{Zn} = 2 . 0,15 = 0,3` mol

`200ml = 0,2l`

`=> C_{M \text{ } HCl} = (0,3)/(0,2) = 1,5M`

b)`n_{H_2} = n_{Zn} = 0,15` mol

`=> V_{H_2} = 0,15 . 24,79 = 3,7185L`

c)`H_2 + CuO \overset(t^°)(->) Cu + H_2O`

`-` Nếu khối lượng `Cu` thu được với hiệu suất đạt `80%` thì

`n_{Cu(l t)} = n_{H_2} = 0,15` mol

`=> n_{Cu( t t )} = 0,15 . 80% = 0,12` mol

`=> m_{Cu( t t )} = 0,12 . 64 = 7,68g`

`-` Nếu khối lượng `CuO` phản ứng là `4g`

`n_{CuO} = (4)/(80) = 0,05` mol

Vì `n_{H_2} > n_{CuO}`

`=> H_2` dư

`n_{Cu} = n_{CuO} = 0,05` mol

`=> m_{Cu} = 0,05 . 64 = 3,2g`