Đáp án: $A.0,45$

Giải thích các bước giải:

Kim loại không phản ứng với $H_2SO_4$ loãng là $Cu$ 

$n_{Cu}=\dfrac{2,4}{64}=0,0375$ mol

$n_{H_2}=\dfrac{1,85925}{24,79}=0,075$ mol 

Đặt $x, y$ là số mol $Al, Zn$ 

$\Rightarrow x+y+0,0375=0,1$ 

Bảo toàn electron: $3n_{Al}+2n_{Zn}=2n_{H_2}$ 

$\Rightarrow 3x+2y=0,075.2=0,15$ 

$\Rightarrow \begin{cases} x=0,025\\ y=0,0375\end{cases}$

Bảo toàn electron: $2n_{SO_2}=3n_{Al}+2n_{Zn}+2n_{Cu}$ 

$\Rightarrow n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}.0,025+0,0375+0,0375=0,1125$ mol 

$m_A=0,025.27+0,0375.65+0,0375.64=5,5125g=\dfrac{1}{4}.22,05g$ 

Vậy $a=0,1125.4=0,45$ mol 

Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải:

kim loại ko tan là Cu 

$n_{Cu}=\dfrac{2,4}{64}=0,0375(mol)$

đặt $n_{Al}=a;n_{Zn}=b(mol)$

$\rightarrow a+b+0,0375=0,1 (1)$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

$\rightarrow 1,5a+b=\dfrac{1,85925}{24,79}=0,075.    (2)$

$(1)(2) \rightarrow a=0,025;b=0,0375$

$\rightarrow m_A=2,4+27.0,025+0,0375.65=5,5125g$

trong 22,05g A gấp $\dfrac{22,05}{5,5125}=4 $lần trong 0,1 mol A

$\rightarrow n_{Cu}=4.0,0375=0,15(mol)$

$n_{Al}=4.0,025=0,1(mol)$

$n_{Zn}=4.0,0375=0,15(mol)$

bảo toàn electron

$2n_{SO_2}=2n_{Cu}+3n_{Al}+2n_{Zn}$
$\rightarrow n_{SO_2}=\dfrac{2.0,15+3.0,1+2.0,15}{2}=0,45(mol)$