Đáp án:

D 

Giải thích các bước giải:

$\rm n_Y=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\ (mol)\\m_Y=10,6×2×0,5=10,6\ (g)$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm n_{H_2}+n_{H_2S}=0,5\\\rm 2n_{H_2}+34n_{H_2S}=10,6\end{cases}\to\begin{cases}\rm n_{H_2}=0,2\\\rm n_{H_2S}=0,3\end{cases}$

Phương trình phản ứng:

$\rm Fe+S\xrightarrow{t^°}FeS\\FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{Fe}=n_{H_2S}+n_{H_2}=0,5\ (mol)$

$\rm n_{S\ (pu)}=n_{H_2S}=0,3\ (mol)$

$\rm\to m_1=0,5×56=28\ (g)\\\to m_2=2+0,3×32=11,6\ (g)$

Đáp án:

`D` 

Giải thích các bước giải:

`Fe+S`  $\xrightarrow{t^o}$  `FeS`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S`

`->m_Z=m_{S\ du}=2(g)`

`M_Y=10,6.2=21,2(g//mol)`

`->{n_{H_2}}/{n_{H_2S}}={34-21,2}/{21,2-2}=2/3`

Mà `n_{H_2}+n_{H_2S}={12,395}/{22,4}=0,5(mol)`

`->n_{H_2}=0,2(mol);n_{H_2S}=0,3(mol)`

Theo PT: 

`n_{Fe\ pu}=n_{S\ pu}=n_{FeS}=n_{H_2S}=0,3(mol)`

`n_{Fe\ du}=n_{H_2}=0,2(mol)`

Vậy `m_1=(0,2+0,3).56=28(g);m_2=2+0,3.32=11,6(g)`