Đáp án:

`\text{CTHH: Fe}_2\text{O}_3`

Giải thích các bước giải:

Gọi ct chung: `\text{Fe}_(\text{x}) \text{O}_(\text{y})`

`%` O có trong hợp chất A là:

`%\text{O} = 100% - 70% = 30%`

Số nguyên tử Fe có trong hợp chất A là:

`%\text{Fe} = (x*56*100)/160 = 70%`

`=> 56x * 100 = 70*160`

`=> 56x * 100 = 11200`

`=> 56x = 112`

`=> x = 112 \div 56`

`=> x = 2`

Vậy, có `2` nguyên tử Fe trong hợp chất A

Số nguyên tử Oxy có trong hợp chất A là:

`%\text{O} = (y*16*100)/160 = 30%`

`=> 16y * 100 = 30*160`

`=> 16y * 100 = 4800`

`=> 16y = 48`

`=> y = 48 \div 16`

`=> y = 3`

Vậy, có `3` nguyên tử Oxy trong hợp chất A

`=> \text{CTHH: Fe}_2 \text{O}_3`

Vậy, CTHH của hợp chất A là `\text{Fe}_2 \text{O}_3.`

Gọi CTHH của A là `Fe_xO_y`(x, y nguyên dương, tối giản)

`x = n_{Fe} = (160 . 70)/(100 . 56) = 2mol`

`y = n_O = (160 . (100 - 70))/(100 . 16) = 3mol`

Vậy CTHH A là `Fe_2O_3`