1. Mẫu Au khối lượng 10 gam có lẫn Cu. Cho mẫu Au vào dung dịch nitric acid (HNO3) lấy dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 247,9 ml khí màu
1. Mẫu Au khối lượng 10 gam có lẫn Cu. Cho mẫu Au vào dung dịch nitric acid (HNO3) lấy dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 247,9 ml khí màu nâu (đkc). Phần trăm khối lượng của mẫu Au là? 2. Hòa tan hoàn toàn 13,9 gam hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch nitric acid (HNO3) lấy dư. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 7,437 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (đkc). Phần trăm khối lượng của hai kim loại Al, Fe lần lượt là? 3. Hợp kim nhôm, nhẹ và bền, được dùng để chế tạo các chi tiết của phương tiện vận tải (ô tô, máy bay, xe tải, toa xe tàu hỏa, tàu biển, v.v.). Lấy một mẫu hợp kim gồm Al, Mg có khối lượng 100 gam cho vào dung dịch nitric acid (HNO3) đặc, nguội vừa đủ. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 7,437 lít khí NO2 (đkc) là sản phẩm khử duy nhất. Phần trăm khối lượng của Mg lạ̀?
Lời giải 1 :
1.
`247,9mL=0,2479L`
`n_{NO_2}={0,2479}/{24,79}=0,01(mol)`
`Cu^0->Cu^{+2}+2e`
`N^{+5}+1e->N^{+4}`
Bảo toàn e: `2n_{Cu}=n_{NO_2}=0,01(mol)`
`->n_{Cu}=0,005(mol)`
`->\%m_{Au}={10-0,005.64}/{10}.100\%=96,8\%`
2.
`n_{NO}={7,437}/{24,79}=0,3(mol)`
Đặt `n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)`
`->27x+56y=13,9(1)`
`Al^0->Al^{+3}+3e`
`Fe^0->Fe^{+3}+3e`
`N^{+5}+3e->N^{+2}`
Bảo toàn e: `3x+3y=3n_{NO}=0,9(2)`
`(1)(2)->x=0,1;y=0,2`
`\%m_{Al}={0,1.27}/{13,9}.100\%\approx 19,42\%`
`\%m_{Fe}=100-19,42=80,58\%`
3.
`n_{NO_2}={7,437}/{24,79}=0,3(mol)`
`Mg^0->Mg^{+2}+2e`
`N^{+5}+1e->N^{+4}`
Bảo toàn e: `2n_{Mg}=n_{NO_2}=0,3(mol)`
`->n_{Mg}=0,15(mol)`
`->\%m_{Mg}={0,15.24}/{100}.100\%=3,6\%`
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng tương lai và học đại học có thể gây hoang mang, nhưng hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 11
C, S, Au, Cu, Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(NO3)2, Fe2(SO4)3. Số chất không bị oxi hóa khi tác dụng với HNO3 đặc nóng là? câu hỏi 6379744 ...Hóa Học
Lớp 11
Quy trình sản xuất HNO3 trong công nghiệp từ nguyên liệu NH3 được thực hiện như sau: NH3 NO NO2 HNO3 Từ a mol hỗn hợp NH3 và O2, sau khi thực hiện các ph ...Hóa Học
Lớp 11
Cho vào bình tam giác 50ml dung dịch HNO3 0.2M rồi thêm tiếp 50ml dung dịch NaOH 0.4M thì thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X. ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK