`\text{#roseflower257}`

1. 

Đơn chất là những chất tạo bởi 1 nguyên tố hóa học.

Hợp chất là những chất tạo bởi 2 nguyên tố hóa học trở lên.

Công thức của đơn chất: O₂, Zn

Công thức của hợp chất: CO₂, CaCO₃.

 2

Fe₂O₃ = 2.56 + 3.16 = 160 (đvc)

Cu₃(PO₄)₂ = 3.64 + 2(31 + 4.16) = 382 (đvc)

3.

a) Viết đúng mỗi công thức tính

• Công thức tính khối lượng khi biết số mol: m = n x M (gam).
• Công thức tính thể tích chất khí (đktc) khi biết số mol: V = n x 22,4 (lít).

b)

mNO₂ = 0,25 x 46 = 11,5 gam.

VNO₂ = 0,25 x 22,4 = 5,6 lít

4. 

• Khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

n_S = (40% x 80)/100% = 32 gam; n_O = 80 – 32 = 48 gam

• Số mol nguyên tử từng nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

n_S = 32 : 32 = 1 mol; n_O = 48 : 16 = 3 mol

• CTHH của hợp chất: SO₃

5.

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

Theo PTHH: 3 mol Fe phản ứng hết với 2 mol O₂

Vậy: 0,3 mol Fe phản ứng hết với x mol O₂

x = 0,2 mol

VO₂= 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

`1)`

`a)`

Đơn chất tạo từ 1 nguyên tố

Hợp chất tạo từ 2 nguyên tố trở lên

`b)`

Đơn chất: `O_2,Zn`

Hợp chất: `CO_2,CaCO_3`

`2)`

`a)`

`Fe_2O_3`

`PTK=56.2+16.3=160(g//mol)`

`b)`

`Cu_3(PO_4)_2`

`PTK=64.3+(31+16.4).2=382(g//mol)`

`3)`

`a)`

`m=n.M(g)`

`V_{đktc}=n.22,4(L)`

`b)`

`m_{NO_2}=0,25.46=11,5(g)`

`V_{NO_2}=0,25.22,4=5,6(L)`

`4)`

CTHH: `S_xO_y`

`x={80.40\%}/{32}=1`

`y={80.60\%}/{16}=3`

`->SO_3`

`5)`

`3Fe+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4`

`n_{Fe}={16,8}/{56}=0,3(mol)`

Theo pt: `n_{O_2}=2/3n_{Fe}=0,2(mol)`

`->V_{O_2}=0,2.22,4=4,48(L)`