Đáp án:

$\rm n_{Ba}=\dfrac{41,1}{137}=0,3\ (mol)\\n_{H_2SO_4}=0,2×1=0,1\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm Ba+H_2SO_4\to BaSO_4+H_2$

Ta có: $\rm n_{Ba}>n_{H_2SO_4}\to Ba$ dư sau phản ứng, tiếp tục phản ứng với nước trong dung dịch.

$\rm Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2$ 

Theo phương trình:

$\rm \sum n_{H_2}=n_{Ba}=0,3\ (mol)$

$\rm\to V_{H_2}=0,3×24,79=7,437\ (L)$

`(200ml=0,2l)`

`n_[Ba]=m/M={41,1}/137=0,3(mol)`

`n_{H_2SO_4}=C_M xx V=1 xx 0,2=0,2(mol)`

`Ba+H_2SO_4->BaSO_4+H_2(1)`

`SS:n_[Ba] > n_{HCl} (0,3 > 0,2)`

Nhưng `Ba` sau phản ứng cũng tiếp tục tác dụng với nước có trong dung dịch`.`

`->PTHH:Ba+2H_2O->Ba(OH)_2+H_2(2)`

`Theo\ pt(1):n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,2(mol)`

`Theo\ pt(1):n_{Ba}=n_{H_2SO_4}=0,2(mol)`

`n_{Ba\ dư}=0,3-0,2=0,1(mol)`

`Theo\ pt(2):n_{H_2}=n_{Ba}=0,1(mol)`

`-> V_{H_2(1)(2)}=n xx 24,79=(0,2+0,1)xx24,79=7,437(l)`