37: Ngâm 1 lá kẽm trong 32g dung dịch CuSO4 10% cho tới khi kẽm không thể tan được nữa. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng kẽm đã

Câu hỏi :

37: Ngâm 1 lá kẽm trong 32g dung dịch CuSO4 10% cho tới khi kẽm không thể tan được nữa.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng và khối lượng kim loại tạo thành.
c) Xác định nồng độ % của dung dịch sau phản ứng.

Lời giải 1 :

`n_{CuSO_4} = {32 . 10%}/{160} = 0,02` mol

a)`Zn + CuSO_4 -> ZnSO_4 + Cu`

b)`n_{Zn} =n_{CuSO_4} = 0,02` mol

`m_{Zn} = 65 . 0,02 = 1,3g`

`n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,02` mol

`m_{Cu} = 0,02 . 64 = 1,28g`

c)`n_{ZnSO_4} = n_{CuSO_4} = 0,02` mol

`m_{dd sau} = 1,3 + 32 - 1,28 = 32,02g`

`C%_{dd ZnSO_4} = {0,02 . 161}/{32,02} . 100% ~~ 10,056%`

Lời giải 2 :

`a)`

`n_{CuSO_4}={32.10\%}/{160}=0,02(mol)`

`CuSO_4+Zn->ZnSO_4+Cu`

`0,02->0,02->0,02->0,02(mol)`

`b)`

`m_{Zn}=0,02.65=1,3(g)`

`m_{Cu}=0,02.64=1,28(g)`

`c)`

`m_{dd\ sau}=1,3+32-1,28=32,02(g)`

`C\%_{ZnSO_4}={0,02.161}/{32,02}.100\%=10,056\%`

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, chúng ta sắp phải bước vào một kỳ thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô. Áp lực từ kỳ vọng của phụ huynh và tương lai lên cấp 3 thật là lớn, nhưng hãy tin vào bản thân và giữ vững sự tự tin!

Nguồn :

sưu tập

37: Ngâm 1 lá kẽm trong 32g dung dịch CuSO4 10% cho tới khi kẽm không thể tan được nữa. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng kẽm đã

Lời giải 1 :

Lời giải 2 :

Bạn có biết?

Nguồn :

Tâm sự lớp 9

Nguồn :

Có thể bạn quan tâm