Câu 1.

- Khái niệm tốc độ phản ứng: Là đại lượng biểu thị cho sự nhanh, chậm của 1 phản ứng hóa học

- Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

+) Nồng độ

+) Nhiệt độ

+) Diện tích bề mặt tiếp xúc

+) Chất xúc tác

- Ứng dụng thực tế: 

+) Để nung đá vôi thành vôi sống nhanh hơn cần đập nhỏ đá vôi (Yếu tố diện tích bề mặt tiếp xúc)

+) Bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh để bảo quản được lâu hơn (Yếu tố nhiệt độ)

+) Trong công nghiệp, các quá trình sản xuất hóa chất thường cần dùng chất xúc tác để đẩy nhanh tốc độ phản ứng (Yếu tố của chất xúc tác)

- Khái niệm chất xúc tác: Là chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học nhau sau phản ứng vẫn giữ nguyên về khối lượng và tính chất hóa học.

$\\$

Câu 2.

a) PTHH: `Zn` `+` `HCl` `→` `Zn``Cl_2` `+` `H_2↑`

Hiện tượng: Có khí thoát ra/ Có sự tạo thành chất khí ( `H_2` )

b) Hiện tượng: Quỳ tím chuyển thành màu đỏ

1.

Tốc độ phản ứng là biến thiên nồng độ các chất trong phản ứng trong 1 đơn vị thời gian.

Các yếu tố ảnh hưởng: nhiệt độ, áp suất, nồng độ, diện tích bề mặt và chất xúc tác.

Ứng dụng thực tế: phản ứng tổng hợp `NH_3` trong tháp tổng hợp cần nhiệt độ, áp suất và xúc tác `Fe` để phản ứng xay ra nhanh hơn.

Chất xúc tác là chất giúp tăng tốc độ phản ứng nhưng không tham gia phản ứng và không bị hao hụt trong phản ứng.

2.

`a)`

Hiện tượng: `Zn` tan, sủi bọt khí không màu.

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`b)`

Hiện tượng: quỳ tím hóa đỏ.

Không có PTHH xảy ra.