4.

Đặt `V_{acid}=x(L)`

`n_{HCl}=0,2x(mol);n_{H_2SO_4}=0,5x(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

Theo PT: `n_{Fe}=1/2n_{HCl}+n_{H_2SO_4}`

`->{6,72}/{56}=0,12=1/{2}.0,2x+0,5x`

`->x=0,2(L)=200(mL)`

Vậy cần 200mL dung dịch acid trên.

5.

`m_{CuCl_2\ 15\%}=200.15\%=30(g)`

`m_{CuCl_2\ 5,4\%}=m.5,4\%=0,054m(g)`

`->C\%_{CuCl_2\ sau}={30+0,054m}/{200+m}.100=11,8`

`->m=100(g)`

Đáp án:

 Câu 4 : 12 ml

 Câu 5 : giá trị của m là 600 g

Giải thích các bước giải:

   Câu 4

     - Gọi thể tích dung dịch cần dùng là V.

     - Khối lượng Fe cần dùng là 0,12 * 56 = 6,72 gam.

Theo đề bài, ta có:

6,72 = nHCl . 36,5 + n$H_{2}$$SO_{4}$ . 98 6,72 = (0,06V/0,2) * 36,5 + (0,06V/0,5) * 98

Giải phương trình trên, ta được:

V = 12 ml

     Câu 5:

Gọi m là khối lượng dung dịch $CuCl_{2}$ 5,4% cần dùng.

Theo đề bài, ta có:

m + 200 = x (0,15 . 200) + (0,054 . m) = 0,118 . (m + 200)

Giải hệ phương trình trên, ta được:

m = 225