Đáp án: $18,75\%$

Giải thích các bước giải: 

$N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3$

${M}_Y=5.2=10$ 

Hỗn hợp $Y$ gồm $N_2, H_2, NH_3$ 

Đặt $x, y, z$ là số mol $N_2, H_2, NH_3$

$\Rightarrow 28x+2y+17z=10(x+y+z)$ 

$\Rightarrow 18x-8y+7z=0$

$n_{N_2\text{bđ}}=x+\dfrac{z}{2}=x+0,5z$ mol 

$n_{H_2\text{bđ}}=y+\dfrac{3z}{2}=y+1,5z$ mol 

$\Rightarrow x+0,5z+y+1,5z=x+y+2z=1,1$ 

$CuO+H_2\to Cu+H_2O$ 

$3CuO+2NH_3\to 3Cu+N_2+3H_2O$ 

Hỗn hợp sau phản ứng gồm:

$n_{N_2}=x+0,5z$ mol 

$n_{H_2O}=y+1,5z$ mol 

$\Rightarrow 28(x+0,5z)+18(y+1,5z)=22,8$ 

$\Rightarrow \begin{cases} x=0,25\\ y=0,65\\ z=0,1\end{cases}$ 

$n_{N_2\text{bđ}}=0,3$ mol 

$n_{H_2\text{bđ}}=0,8$ mol 

$\Rightarrow$ theo lí thuyết, $n_{NH_3}=\dfrac{0,8.2}{3}=\dfrac{8}{15}$ mol 

Vậy $H=\dfrac{0,1.100\%}{\dfrac{8}{15}}=18,75\%$