Đáp án:

Nguyên tố ở nhóm $nA$ ($1\le n\le 7$) thì hoá trị của nguyên tố đó trong oxide cao nhất và hydroxide tương ứng là $n$.

Ngoại lệ: 

+ Oxygen ($O$) nhóm $VIA$ không có oxide cao nhất và hydroxide tương ứng.

+ Nitrogen ($N$) nhóm $VA$ có oxide cao nhất là $N_2O_5$, hydroxide tương ứng là $HNO_3$ (trong hai hợp chất này, nitrogen hoá trị $4$ do đây là hoá trị cao nhất của nitrogen) 

+ Fluorine ($F$) nhóm $VIIA$ có oxide cao nhất là $OF_2$

Cụ thể, oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của:

+ Nhóm $IA$: $R_2O, ROH$ 

+ Nhóm $IIA$: $RO, R(OH)_2$ 

+ Nhóm $IIIA$: $R_2O_3, R(OH)_3$ 

+ Nhóm $IVA$: $RO_2, H_2RO_3$ 

+ Nhóm $VA$: $R_2O_5, H_3RO_4$ (trừ $N$) 

+ Nhóm $VIA$: $RO_3, H_2RO_4$ (trừ $O$) 

+ Nhóm $VIIA$: $R_2O_7, HRO_4$ (trừ $F$)

Cách xác định công thức oxide và hydroxide ứng với hóa trị cao nhất là dựa trên việc xác định hóa trị của nguyên tố đó trong hợp chất.

1. Xác định công thức oxide:

• Đối với oxide, hóa trị cao nhất của nguyên tố sẽ là số oxi hóa của nguyên tố đó trong hợp chất.
• Ví dụ: Xác định công thức của oxit của nguyên tố sắt (Fe) với hóa trị cao nhất. Ta biết rằng sắt có thể có hóa trị +2 hoặc +3. Để xác định hóa trị cao nhất, ta xem xét hóa trị của nguyên tố khác trong hợp chất. Trong trường hợp này, oxi (O) có hóa trị -2. Vậy, để tổng hóa trị của oxit bằng 0, ta có công thức Fe2O3.

1. Xác định công thức hydroxide:

• Đối với hydroxide, hóa trị cao nhất của nguyên tố sẽ là số oxi hóa của nguyên tố đó trong hợp chất.
• Ví dụ: Xác định công thức của hydroxit của nguyên tố nhôm (Al) với hóa trị cao nhất. Ta biết rằng nhôm có thể có hóa trị +3. Để xác định hóa trị cao nhất, ta xem xét hóa trị của nguyên tố khác trong hợp chất. Trong trường hợp này, hydroxit có công thức OH-. Vậy, để tổng hóa trị của hydroxit bằng 0, ta có công thức Al(OH)3.

Tuy nhiên, cần lưu ý rằng có một số nguyên tố có thể có nhiều hóa trị khác nhau, do đó cần xem xét kỹ hơn để xác định hóa trị cao nhất và công thức tương ứng.