Đáp án:

a,

$n_{NH_3}=\dfrac{1,4874}{24,79}=0,06$ mol 

Hai muối thu được gồm $\begin{cases} NH_4Cl: x\\ (NH_4)_2SO_4: y\end{cases}$ 

$\Rightarrow 53,5x+132y=3,585$ 

Bảo toàn $N$: $n_{NH_3}=n_{NH_4Cl}+2n_{(NH_4)_2SO_4}$ 

$\Rightarrow x+2y=0,06$ 

$\Rightarrow \begin{cases} x=0,03\\ y=0,015\end{cases}$ 

$m_{NH_4Cl}=53,5.0,03=1,605g$ 

$m_{(NH_4)_2SO_4}=0,015.132=1,98g$ 

b,

$n_{HCl}=n_{NH_4Cl}=0,03$ mol 

$n_{H_2SO_4}=n_{(NH_4)_2SO_4}=0,015$ mol 

$\Rightarrow n_{H^+}=0,03+0,015.2=0,06$ mol 

$\Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,06}{5}=0,012M$ 

Vậy $pH=-\log0,012=1,92$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

Đặt $a,b$ là số mol $NH_4Cl$ và $(NH_4)_2SO_4$

$\rightarrow 53,5a+132b=3,585.   (1)$

bảo toàn nguyên tố N 

$a+2b=n_{NH_3}=\dfrac{1,4874}{24,79}=0,06 (2)$

từ $(1)(2) \rightarrow a=0,03;b=0,015$

$\rightarrow m_{NH_4Cl}=0,03.53,5=1,605g$

$m_{(NH_4)_2SO_4}=3,585-1,605=1,98g$

b)

$NH_3+H^{+}\rightarrow NH_4^+$
$0,06 \rightarrow 0,06(mol)$

$\rightarrow [H^+]=\dfrac{0,06}{5}=0,012M$

$\rightarrow pH=-log0,012=1,92$