Gọi `n_{Al} = x (mol); n_{Fe} = y (mol)`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2` `(1)`

 `x`   →        `3x`             `x`             `1,5x`    `(mol)`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2` `(2)`

  `y`   →      `2y`            `y`             `y`            `(mol)`

`b)`

Ta có: $\begin{cases} m_{hỗn hợp} = m_{Al} + m_{Fe}\\\sum\limits_{}^{}n_{H_2} = n_{H_2 (1)} + n_{H_2 (2)}\\ \end{cases}$

`=>` $\begin{cases} 27x + 56y = 22,2 \\1,5x + y = 0,6 \\ \end{cases}$ `<=>` $\begin{cases} x = 0,2\\y = 0,3\\ \end{cases}$

`=> %m_{Al} = {m_{Al}}/{m_{hỗn hợp}}.100% = {0,2.27}/{22,2}.100% ≈ 24,32%`

`=> %m_{Fe} = 100% - 24,32% = 75,68%`

`c)`

Theo `PT:`

`n_{HCl (1)} = 3.0,2 = 0,6 (mol)`

`n_{HCl (2)} = 2.0,3 = 0,6 (mol)`

`=> m_{HCl} = (0,6 + 0,6).36,5 = 43,8 (g)`

`=> mdd_{HCl} = {mct.100%}/{C%} = {43,8.100}/{20} = 219 (g)`

Theo `PT (1):` `n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,2 (mol)`

Theo `PT (2):` `n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,3 (mol)`

`mdd_{sau p.ứ} = m_{hỗn hợp} + mdd_{HCl} - m_{H_2}`

                      `= 22,2 + 219 - (1,5.0,2 + 0,3).2`

                      `= 240 (g)`

`=> C%_{AlCl_3} = {mct.100%}/{mdd} = {0,2.133,5.100}/{240} = 11,125%`

`=> C%_{FeCl_2} = {0,3.127.100}/{240} = 15,875%`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`.

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`.

Gọi số mol của `Al` và `Fe` lần lượt là `x,y`.

`27x+56y=22,2g`.

`1,5x+y=0,6mol=>y=0,6-1,5x`.  

`27x+56(0,6-1,5x)=22,2`.

`=>x=0,2` và `y=0,6-1,5*0,2=0,3`.

`m_(Al)=27*0,2=5,4g`.

`m_(Fe)=56*0,3=16,8g`.

`%Al=(5,4)/(22,2)*100%~~24,3%`.

`%Fe=100%-24,3%=75,7%`.

`n_(HCl)=2n_(H_2)=2*0,6=1,2mol`.

`m_(ctHCl)=1,2*36,5=43,8g`.

`m_(ddHCl)=43,8:20%=219g`.

`m_(ddspu)=219+22,2-0,6*2=240g`.

`%C_(AlCl_3)=(133,5*0,2)/(240)*100%=11,125%`.

`%C_(FeCl_2)=(127*0,3)/240*100%=15,875%`.