Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a)

$n_{BaSO_4}=\dfrac{6,99}{233}=0,03(mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,25.0,125=0,03125$

$\rightarrow n_{H_2SO_4}> n_{BaSO_4}$
$\rightarrow n_{BaSO_4}=n_{Ba(OH)_2}=0,03(mol)$

$Ba(OH)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O$

$\rightarrow n_{H_2SO_4 dư}=0,03125-0,03=0,00125(mol)$

$\rightarrow n_{H^+}=0,00125.2=0,0025(mol)$

$\rightarrow [H^+]=\dfrac{0,0025}{0,15+0,25}=0,00625M$

$\rightarrow pH=-log(0,00625)=2,204$

b)

$a=C_M Ba(OH)_2=\dfrac{0,03}{0,15}=0,2M$