Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 1:

Phản ứng xảy ra:

$2Al_2O_3(s)\xrightarrow[Na_3AlF_6]{đpnc}4Al(s)+3O_2(g)$

$m_{Al_2O_3}=2.85\%=1,7$ ( tấn )

Theo lí thuyết, cứ $102$ tấn $Al_2O_3$ tạo $54$ tấn $Al$

Theo thực tế, cứ $1,7$ tấn $Al_2O_3$ tạo $x$ tấn $Al$

$ \to x=\dfrac{1,7.54}{102}=0,9$ ( tấn )

Do $H=90\% \to m_{Al}=0,9.90\%=0,81$ ( tấn )

Câu 2:

$n_{P}=\dfrac{1,24}{31}=0,04(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{1,92}{32}=0,06(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$4P(s)+5O_2(g)\xrightarrow{t^o}2P_2O_5(s)$

Xét thấy $:\dfrac{0,04}{4} < \dfrac{0,06}{5}$ nên $O_2$ dư. Tính theo $P$

$n_{O_2(pứ)}=\dfrac{5}{4}.n_{P}=\dfrac{5}{4}.0,04=0,05(mol)$

$n_{O_2(dư)}=0,06-0,05=0,01(mol)$

$m_{O_2(dư)}=0,01.32=0,32(g)$

Câu 3:

Phản ứng xảy ra:

$Zn(s)+2HCl(aq) \to ZnCl_2(aq)+H_2(g)$

$NaOH(aq)+HCl(aq) \to NaCl(aq)+H_2O(l)$

Câu 4:

a.

$n_{NaOH}=2.1,5=3(mol)$

$m_{NaOH}=3.40=120(g)$

b.

$m_{MgCl_2}=300.5\%=15(g)$