Đáp án:

(1) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt là chiều nghịch vì chiều thuận có $\Delta H<0$ nên là chiều toả nhiệt.

(2) Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ phản ứng là chiều thuận vì chiều thuận làm giảm số phân tử khí.

(3) Thêm xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch do xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với một lượng như nhau.

(4) Khi giảm nồng độ $O_2$, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ $O_2$ là chiều nghịch.

Đáp án:Để xác định tác động của các yếu tố trên đến cân bằng hóa học, ta cần xem xét hiệu ứng của chúng lên cân bằng hóa học đã cho. 1) Tăng nhiệt độ: Tăng nhiệt độ thường làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không ảnh hưởng trực tiếp đến cân bằng hóa học. Vì vậy, không có tác động đến cân bằng đã cho. 2) Tăng áp suất chung của hệ pứ: Tăng áp suất chung có thể làm dịch chuyển cân bằng theo chiều có ít phân tử khí. Trong trường hợp này, số mol khí giảm là SO2 và O2, trong khi số mol khí tăng là SO3. Vì vậy, tăng áp suất chung sẽ dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch, từ SO3 về SO2 và O2. 3) Dùng thêm chất xúc tác V2O5: Chất xúc tác V2O5 thường được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng. Tuy nhiên, nó không ảnh hưởng trực tiếp đến cân bằng hóa học. Vì vậy, không có tác động đến cân bằng đã cho. 4) Giảm nồng độ O2: Giảm nồng độ O2 sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo chiều có ít chất ban đầu. Trong trường hợp này, số mol O2 giảm, trong khi số mol SO2 và SO3 không thay đổi. Vì vậy, giảm nồng độ O2 sẽ dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận, từ SO3 về SO2 và O2. Tóm lại, tác động (2) tăng áp suất chung của hệ pứ và (4) giảm nồng độ O2 sẽ làm dịch chuyển cân bằng hóa học đã cho. Tác động (2) sẽ dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch, trong khi tác động (4) sẽ dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận.