`n_(H^(+)//HCl)=0,1.1=0,1 (mol)`

`n_(OH^(-)//KOH)=0,2.1=0,2 (mol)`

`PT: H^++OH^-)→H_2O`$\\$ `mol: 0,1->0,1->0,1`$\\$ `n_(OH^(-)(dư))=0,2-0,1=0,1(mol)`

`[OH^-]_(dư)=(0,1)/(0,3)=1/3 M`$\\$`=>pH=14+log[OH^-]_(dư)=14+log(1/3)=13,52>7`

`=>` Dung dịch `A` có môi trường base, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a.

$n_{HCl}=100.10^{-3}.1=0,1(mol)$

$n_{KOH}=200.10^{-3}.1=0,2(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$HCl(aq)+KOH(aq) \to KCl(aq)+H_2O(l)$

b.

Xét thấy $:\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,2}{1}$ nên $KOH$ dư

Vậy quỳ tím hóa xanh

$[KOH(dư)]=\dfrac{0,2-0,1}{100.10^{-3}+200.10^{-3}}=\dfrac{1}{3}(M)=[OH^{-}]$

$pH=14+log[OH^{-}]=14+log(\dfrac{1}{3})=13,5$