Câu 23. Cho phương trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2. Để thu được 2.479 lít khí H2 ở (dkc) thì cần bao nhiêu mol Zn? A. 0,3 mol
Câu 23. Cho phương trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2. Để thu được 2.479 lít khí H2 ở (dkc) thì cần bao nhiêu mol Zn? A. 0,3 mol B. 0,1 mol C. 0,2 mol D. 0,5 mol Câu 8.Đốt cháy 6,2 gam Sulfur trong không khí, thu được 12,8 gam hợp chất Sulfur dioxide (SO2), Biết rằng Sulfur cháy trong không khí là xảy ra phản ứng của Sulfur với khí Oxygen (O2) trong không khí theophương trình:S + O2 SO2 a. Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng khí Oxygen (O2) đã phản ứng. Câu 9. Đốt cháy 12,15 gam Aluminium (Al) trong không khí, thu được 22,95 gam hợp chất Aluminium Oxide (Al2O3). Biết rằng Aluminium cháy trong không khí là xảy ra phản ứng với khí Oxygen (O2) trong không khí theo phương trình: Al + O2Al2O3 a. Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng khí Oxygen (O2)phản ứng. Câu 11. Hãy tính số mol a.3,011.1023 nguyên tử carbon (C) b. 8 g Sulfur (S)
Lời giải 1 :
Đáp án:
Chi tiết bên dưới!
Giải thích các bước giải:
`23.`
`n_{H_2}=n_{Zn}=(2,479)/(24,79)=0,1(mol)`
`->bbB`
`8.`
`a)`
`-` Bảo toàn khối lượng
`m_{S}+m_{O_2}=m_{SO_2}`
`b)`
`=>m_{O_2}=m_{SO_2}-m_{S}=12,8-6,2=6,6(g)`
`9.`
`a)`
`m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}`
`b)`
`m_{O_2}=m_{Al_2O_3}-m_{Al}=10,8(g)`
`11.`
`a)`
`n_{C}=(N)/(A)=(3,011.10^{23})/(6,023.10^{23})=0,5(mol)`
`b)`
`n_{S}=m/M=8/32=0,25(mol)`
Lời giải 2 :
23.
`n_{H_2}={2,479}/{24,79}=0,1(mol)`
Theo PT: `n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)`
`->` Chọn B.
8.
`a)\ m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}`
`b)`
Thay số: `6,2+m_{O_2}=12,8`
`->m_{O_2}=12,8-6,2=6,6(g)`
9.
`a)\ m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}`
`b)`
Thay số: `12,15+m_{O_2}=22,95`
`->m_{O_2}=22,95-12,15=10,8(g)`
11.
`a)` `n_C={3,011.10^{23}}/{6,022.10^{23}}=0,5(mol)`
`b)` `n_S=8/{32}=0,25(mol)`
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 8
Khi cho 13g kim loại Zn phản ứng với dung dịch axit sunfuric loãng như sau: Zn+ H2SO4 ZnSO4 + H2. Tính khối lượng muối ZnSO4 thu được sau phản ứng giúp em vớ ...Hóa Học
Lớp 8
Câu 26: (2,0 điểm) Cho sơ đồ Zn + H₂SO4+H₂ a) Lập pthh b)Tỉnh khối lượng muối thu được sau phản ứng. Khi cho 6,5 g kim loại Mỹ phản ứng. với dung dịch axit ...Hóa Học
Lớp 8
Hoà tan hết 2,24 gam iron (Fe) trong dung dịch hydrochloric acid (HCl) loãng , sau phản ứng thu được muối Aluminium chloride (AlCl3) và giải phóng khí hydro ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK