Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 câu 34:

`a.PTHH: Fe_2O_3+3H_2 \overset(t^o)(->) 2Fe+3H_2O`

`(mol)` `0,1->`                                          `0,2`

`m_{Fe(l t)}=0,2.56=11,2(g)`

`b.H={8,4}/{11,2} .100%=75%`

câu `35:`

`a.PTHH:2KClO_3 \overset(t^o)(->) 2KCl+3O_2`

`(mol)`       `0,2->`                     `0,2`            `0,3`

`b.m_{KCl}=0,2.74,5=14,9(g)`

`c.V_{O_2}=0,3.24,79=7,437(l)`

Câu 34:

a, PTHH của phản ứng:

$H_{2} + Fe_{2}O_{3} → 2Fe + 3H_{2}O$

b, Số mol Fe theo lý thuyết (theo PTHH) là: $n_{Fe} = 0,1 × 2 = 0,2(mol)$

⇒ Khối lượng của Fe theo lý thuyết: $m_{Fe} = 0,2 × 56 = 11,2 (g)$

⇒ Hiệu suất phản ứng là: $H = $$\frac{8,4}{11,2} × 100 = 75%$

Câu 35: 

a. PTHH: 2KClO_{3} → 2KCl + 3O_{2}$

b. Số mol của KCl là: $n_{KCl} = $$\frac{0,2 × 2}{2}  = 0,2 (mol)$

⇒ Khối lượng của KCl sinh ra: $m_{KCl} = 0,2 × 74,5 = 14,9 (g)$

c. Số mol của $O_{2}$ là: $n_{O_2} = $$\frac{0,2 × 3}{2}  = 0,3 (mol)$

⇒ Thể tích của $O_{2}$ thu được: $V_{O_2} = 0,3 × 24,79 = 7,437 (l)$