Đáp án:

 $m_{H_2SO_4}=98(g)$

Giải thích các bước giải:

- Trong $98(g)$ dd $H_2SO_4 \:\: 10\%$

$m_{H_2SO_4}=98.10\%=9,8(g)$

- Trong $200(ml)$ dd $H_2SO_4 \:\: 2(M)$

$m_{H_2SO_4}=200.10^{-3}.2.98=39,2(g)$

$\to \Sigma m_{H_2SO_4}=9,8+39,2=49(g)$

`200mL=0,2L`

`m_{H_2SO_4\ 10\%}=98.10\%=9,8(g)`

`n_{H_2SO_4\ 2M}=0,2.2=0,4(mol)`

`->\sum m_{H_2SO_4}=9,8+0,4.98=49(g)`