Đáp án + Giải thích các bước giải:

Bài 1:

a.

$n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$Zn(s)+2HCl(aq) \to ZnCl_2(aq)+H_2(g)$

b.

$n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,25(mol)$

$m_{ZnCl_2}=0,25.136=34(g)$

$V_{H_2}(đktc)=0,25.22,4=5,6(l)$

c.

$n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,25=0,5(mol)$

$C^{M}_{HCl}=\dfrac{0,5}{400.10^{-3}}=1,25(M)$

Bài 2:

a.

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$Fe(s)+H_2SO_4(aq) \to FeSO_4(aq)+H_2(g)$

$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2(mol)$

$m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4(g)$

b.

$n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2(mol)$

$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{250}.100\%=7,84\%$

Bài 3:

Phản ứng xảy ra:

$2Al(s)+3S(s)\xrightarrow[]{t^o}Al_2S_3(s)$

$n_{Al_2S_3(lt)}=\dfrac{1}{2}.n_{Al(lt)}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{5,4}{27}=0,1(mol)$

$H=\dfrac{12,75}{0,1.150}.100\%=85\%$