Câu 1:

Oxide tác dụng được với HCl là: Cao

CaO+2HCl->CaCl2+H2O

Oxide tác dụng được với NaOH là: CO2

CO2+NaOH->NaHCO3

CO2+2NaOH->Na2CO3+H2O

Phân loại: 

+CaO: oxide bazơ

+CO2: oxide axit

+CO: oxide trung tính

Câu 2: Gọi thể tích (lít) hỗn hợp dung dịch là V

=>nHCl=0,2V(mol)

nH2SO4=0,5V(mol)

nFe=6,72/56=0,12(mol)

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,1V<-0,2V

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,5V<-0,5V

=>∑nFe=0,1V+0,5V=0,12(mol)

=>V=0,2(lít)=200(ml)

a) Oxide tác dụng với HCl là: CaO (oxide base)       

     → CaO + 2HCl → $Ca_{}$ $Cl_{2}$+$H_{2}$$O_{}$ 

b) Oxide tác dụng với NaOH là: $CO_{2}$ (oxide acid).       

   → $CO_{2}$ + 2NaOH → $Na_{2}$$SO_{4}$ + $H_{2}$$O_{}$

Còn lại CO là oxide trung tính, không tác dụng với NaOH và HCl.

3)

                   Số mol của Fe là: 

     $n_{Fe}$ = $\frac{6,72}{56}$ = 0,12 (mol)

Đặt thể tích hỗn hợp acid dùng để hòa tan Fe là: V (l)

                  Số mol của HCl là

     $n_{HCl}$ =0,2 . V (mol) 

                  Số mol của $H_{2}$$SO_{4}$ là:

     $n_{H_{2}SO_{4} }$ = 0,5 . V (mol)

Phản ứng xãy ra:

     Fe+ 2HCl → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ 

     Fe+$H_{2}$$SO_{4}$ →$FeSO_{4}$ +$H_{2}$

    → Số mol của Fe là:

  $n_{Fe}$ = $\frac{1}{2}$ . $n_{HCl}$ + $n_{H_{2}SO_{4} }$

     → 0,12 = $\frac{1}{2}$ . 0,2 . V + 0,5 . V

     →V=0,2(l)=200(ml)