Câu 1:

- Cách lấy hoá chất rắn: Không được dùng tay trực tiếp lấy hoá chất. Khi lấy hoá chất rắn ở dạng hạt nhỏ hay bột ra khỏi lọ phải dùng thìa kim loại hoặc thuỷ tinh để xúc. Lấy hoá chất rắn ở dạng hạt to, dây, thanh có thể dùng panh để gắp. Không được đặt lại thìa, panh vào các lọ đựng hoá chất sau khi đã sử dụng.

- Cách lấy hoá chất lỏng:Không được dùng tay trực tiếp lấy hoá chất. Lấy hoá chất lỏng từ chai miệng nhỏ thường phải rót qua phễu hoặc qua cốc, ống đong có mỏ, lấy lượng nhỏ dung dịch thường dùng ống hút nhỏ giọt; rót hoá chất lỏng từ lọ cần hướng nhãn hoá chất lên phía trên tránh để các giọt hoá chất dính vào nhãn làm hỏng nhãn.

Câu 2:

- Những tình huống nguy hiểm có thể gặp phải trong khi tiến hành thí nghiệm với hoá chất và cách xử lí:

+ Nếu bị bỏng vì acid đặc, nhất là sulfuric acid đặc thì phải dội nước rửa ngay nhiều lần, nếu có vòi nước thì cho chảy mạnh vào vết bỏng 3 – 5 phút, sau đó rửa bằng dung dịch NaHCO₃, không được rửa bằng xà phòng.

+ Bị bỏng vì kiềm đặc thì lúc đầu chữa như bị bỏng acid, sau đó rửa bằng dung dịch loãng acetic acid 5% hay giấm.

+ Khi bị ngộ độc bởi các khí độc, cần đình chỉ thí nghiệm, mở ngay cửa và cửa sổ, đưa ngay bệnh nhân ra ngoài chỗ thoáng gió, đưa các bình có chứa hoặc sinh ra khí độc vào tủ hốt hoặc đưa ra ngoài phòng…

- Một số tình huống nguy hiểm có thể gặp phải trong khi tiến hành thí nghiệm với các thiết bị điện và cách xử lí an toàn cho tình huống đó:

+ Thiết bị điện như bóng đèn có thể bị cháy do nguồn điện cung cấp quá lớn.

Xử lí tình huống: ngắt ngay nguồn điện cung cấp và lắp cầu chì trong mạch tránh cho thiết bị điện thí nghiệm sau bị cháy, cần đọc kĩ thông số thiết bị điện và sử dụng nguồn điện cung cấp hợp lí.

Câu 3:

Khái niệm của phản ứng hóa học là quá trình biến đổi của chất này thành chất khác. Chất ban đầu bị biến đổi trong phản ứng hóa học được gọi là chất phản ứng hoặc chất tham gia. Chất mới sinh ra được gọi là sản phẩm.

Trong phản ứng hóa học, ta thấy sự liên kết giữa các nguyên tử đã thay đổi, từ đó khiến cho phân tử này có thể biến đổi thành phân tử khác.

Câu 4:

Mol được hiểu là lượng chất có chứa 6.10^23 nguyên tử hay phân tử của chất đó.

Công thức tính số mol: n = m/M (mol)

Trong đó:

+ n là số mol

+ m là khối lượng chất

+ M là khối lượng mol

Câu 5:

Khối lượng mol của một chất là khối lượng của Na nguyên tử hoặc phân tử chất đó tính theo đơn vị gam.

Công thức tính số mol khi biết khối lượng chất: M = m/n (g/mol)

Công thức tính khối lượng chất khi biết số mol: m = n.M (gam).

Trong đó:

+ n: số mol của chất (đơn vị: mol).

+ m: khối lượng chất (đơn vị: gam)

+ M: khối lượng mol của chất (đơn vị: gam/mol)

Câu 6:

Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 1 mol phân tử chất khí đó.

Tính số mol khí khi biết thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn: n = V/22,4  (mol)

Tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn khi biết số mol: V = n.22,4 (lít)

Trong đó:

+ n: số mol khí (mol)

+ V: thể tích khí ở đktc (lít)

Câu 7:

Tỉ số của khí A đối với khí B là tỉ lệ khối lượng mol giữa khí A và khí B.

Công thức tính tỉ khối của chất khí:

- Tỉ khối của khí A đối với khí B :

d_(A⁄B) = M_A /M_B

Trong đó:

d_(A⁄B) là tỉ khối của khí A đối với khí B

M_A là khối lượng mol khí A

M_B là khối lượng mol khí B.

Khi: d_(A⁄B) > 1 ⇒ khí A nặng hơn khí B

d_(A⁄B)= 1 ⇒ khí A nặng bằng khí B

d_(A⁄B) < 1 ⇒ khí A nhẹ hơn khí B.

- Tỉ khối của khí A với không khí :

d_(A⁄kk)  = M_A/M_kk

Trong đó:

d_(A⁄kk) là tỉ khối của khí A đối với không khí.

M_A là khối lượng mol khí A

M_kk là khối lượng mol không khí ( = 29 g/mol)

Khi: d_(A⁄kk) > 1 ⇒ khí A nặng hơn không khí.

d_(A⁄kk) = 1 ⇒ khí A nặng bằng không khí.

d_(A⁄kk) < 1 ⇒ khí A nhẹ hơn không khí.

Câu 8:

- Các bước lập phương trình hóa học:

+ Bước 1. Viết sơ đồ của phản ứng.

+ Bước 2. Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố.

+ Bước 3. Viết phương trình phản ứng.

#tmh