Đáp án+Giải thích các bước giải:

Bước 1 tính toán : 

`n_{Na_{2}SO_{4}}=0,1.1,5=0,15(mol)`

`⇒m_{Na_{2}SO_{4}}=0,15.142=21,3(g)`

Bước 2 pha chế :

$-$ lấy cốc có vạch chia la $100ml$ , cân lấy $21,3gNa_{2}SO_{4}$ cho vào cốc, rót từ từ nước vào cốc và khuấy đều đến vạch $100ml$ thì dừng 

$→$ $100ml$ dung dịch $Na_{2}SO_{4}1,5M$

$100ml = 0,1 l = 100g$

$n_{Na_2SO_4}$ trong dd $Na_2SO_4$ 1,5 M là:

$\text{n_{Na_2SO_4} = 1,5.0,1 = 0,15 (mol)}$

→ $\text{m_{Na_2SO_4} = 0,15.142 = 21,3 (g)}$

Cách pha chế:

- Cho 21,3g muối $Na_2SO_4$ vào bình thủy tinh

- Đổ nước cất vào bình cho đến 100ml

- Khuấy đều để thu được dd $Na_2SO_4$ 1,5 M.