Đáp án:

`b)` `8,4` `g`

`c)` `1,5 M`

Giải thích các bước giải:

Câu `2:`

`a)`

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`b)`

n của `H_2` sau phản ứng là:

$n_{H_2} = \dfrac{V_{H_2}}{24,79} =$`(3,7185)/(24,79) = 0,15 (mol)`

Theo PT: $n_{H_2} = n_{Fe}$

`=>` $n_{Fe} = 0,15 \text{ mol}$

Khối lượng Fe tham gia phản ứng là:

`m_{Fe} = n_{Fe} * M_{Fe} = 0,15 * 56 = 8,4 (g)`

`c)`

Đổi `200` ml = `0,2` l

Theo PT: `n_{H_2} = 2 n_{HCl}`

`=> n_{HCl} = 2*0,15 = 0,3` `(mol)`

Nồng độ mol của dd HCl đã dùng là:

`C_M = n/V = (0,3)/(0,2) = 1,5 (M).`

`\color{grey}\text{#dnam071019}`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a)`

`PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`n_{H_2} = {3,7185}/{24,79} = 0,15 (mol)`

`b)`

Theo PT: `n_{Fe} = n_{H_2} = 0,15 (mol)`

`=> m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4 (g)`

`c)`

Theo PT: `n_{HCl} = 2.n_{H_2} = 2.0,15 = 0,3 (mol)`

Đổi `200ml = 0,2l`

`=> CM_{ddHCl} = {0,3}/{0,2} = 1,5 (M)`