Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có: cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố như sau:

4Be: 1s22s2 → Be thuộc chu kì 2, nhóm IIA

11Na: 1s22s22p63s1 → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA

12Mg: 1s22s22p63s2→ Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA

19K: 1s22s22p63s23p64s1 → K thuộc chu kì 4, nhóm IA

Ta có bảng tuần hoàn dạng rút gọn như sau:

Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: tính bazơ của hiđroxit tăng dần.

Do đó trong cùng nhóm IA, tính bazo của NaOH < KOH [1]

Trong cùng nhóm IIA, tính bazơ của Be[OH]2 < Mg[OH]2 [2]

Trong một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: tính bazơ của hiđroxit giảm dần:

Do đó trong cùng chu kì 3, tính bazơ của NaOH > Mg[OH]2 [3]

Từ [1], [2] và [3] tính bazơ của Be[OH]2 <Mg[OH]2 < NaOH <KOH

Vậy, chiều tăng dần tính bazơ của các hiđroxit là: Be[OH]2 <Mg[OH]2 < NaOH <KOH

`CHe` `Na:` 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1`

`=>Na` thuộc chu kì `3(` có 3 lớp e `)`, nhóm `IA(` có `1e` lớp ngoài cùng `)`

`CHe` `K:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1`

`=>K` thuộc chu kì `4(` có 4 lớp `e),` nhóm `IA(` có `1e` lớp ngoài cùng `)`

`CHe` `Mg:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2`

`=>Mg` thuộc chu kì `3(` có 3 lớp e `),` nhóm `IIA(` có 2e lớp ngoài cùng `)`

`@` ta có:

`Na,K` cùng 1 nhóm:

`-` trong 1 nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính kim loại tăng dần

`=>K>Na`

`@Na,Mg` chung 1 chu kì:

`-` trong 1 chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần

`=>Na>Mg`

vậy : `K>Na>Mg`