a. Viết phương trình hóa học xảy ra:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b. Tính thể tích khí hyrogen sinh ra ở đkc:

Theo phương trình phản ứng, cứ 1 mol Fe phản ứng thì sinh ra 1 mol H2.

Mặt khác, 1 mol Fe có khối lượng 56 g.

Vậy 14 g Fe sinh ra số mol H2 là:

n(H2) = n(Fe)/M(Fe) = 14/56 = 0,25 mol

Thể tích khí H2 sinh ra ở đkc là:

V(H2) = n(H2) * 22,4 = 0,25 * 22,4 = 5,6 lít

c. Tính nồng độ % của dung dịch A sau phản ứng:

Khối lượng Fe phản ứng là 14 g, khối lượng dung dịch HCl ban đầu là 200 g, trong đó có chứa HCl là 36,5 g.

Khối lượng dung dịch A sau phản ứng là 200 g - 14 g = 186 g.

Nồng độ % của dung dịch A sau phản ứng là:

C% = m/M * 100

C% = (36,5 - 14)/186 * 100=13,1%

Đáp án:

Giải thích các bước giải: