$Bơ ~ gửi ~ ạ$

Câu 1: Ngâm hỗn hợp gồm các kim loại Al, Cu, Fe trong dung dịch AgNO3 (dư). Người ta thu được: A.Cu          B.Ag                        C.Fe                    D.cả Cu lẫn Ag.

$***$

$PTHH:$

$Al ~ + ~ 3AgNO_3 ~ \xrightarrow[]{} ~ Al(NO_3)_3 ~ + ~ 3Ag\downarrow$

$Cu ~ + ~ 2AgNO_3 ~ \xrightarrow[]{} ~ Cu(NO_3)_2 ~ + ~ 2Ag\downarrow$

$2Al ~ + ~ 3Cu(NO_3)_2 ~ \xrightarrow[]{} ~ 2Al(NO_3)_3 ~ + ~ 3Cu\downarrow$

⇒ phần kết tủa thu được gồm $Ag$ và $Cu$. ⇒ chọn D

Câu 2: Bazơ nào sau đây không tan trong nước.

A. NaOH          B. KOH           C. Ca(OH)2             D. Cu(OH)2.

$***$

bazơ của 5 kim loại kiềm (K, Na, Li, Ca, Ba) là bazơ tan, bazơ của các kim lại còn lại là bazơ không tan. ⇒ chọn D.

Câu 3: Khi Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, sản phẩm của phản ứng là:

A.FeSO4               B.Fe2(SO4)3         C.FeSO4 và H2           D.Fe2(SO4)3 và SO2.

$***$

$PTHH:$

$Fe ~ + ~ H_2SO_4 ~ \xrightarrow[]{} ~ FeSO_4 ~ + ~ H_2\uparrow$

⇒ sản phẩm thu được là $FeSO_4$ và $H_2$ ⇒ chọn C.

Câu 4: Có các chất: brom, iot, clo, nito, oxi. Phi kim ở trạng thái khí, khi ẩm có tính tẩy màu là: A.brom               B.oxi                     C.clo                  D.iot

$***$

$-$ khí clo là phi kim thuộc nhóm halogen, khí clo ẩm có tính tẩy màu mạnh ⇒ chọn C.

Câu 5 : Kim loại nào sau đây tan được trong dung dịch NaOH?

A.Ag               B.Fe                          C.Cu               D.Al.

$***$ 

$-$ $Al$ là một kim loại lưỡng tính nên nó vừa có thể tác dụng với dd axit và dd bazơ.

Câu 6: Một quá trình không sinh ra khí CO2 là:

A.đốt cháy khí đốt tự nhiên.

B.sản xuất vôi sống.

C.sự hô hấp.

D.sự tôi vôi.

$***$

$-$ PTHH của quá trình tôi vôi là: 

$ CaO ~ + ~ H_2O ~ \xrightarrow[]{} ~ Ca(OH)_2$

Câu 7: Khi cho KMnO4, MnO2 (số mol bằng nhau) lần lượt tác dụng hết với HCl thu được khí clo có thể tích tương ứng là V1 và V2 (đktc). Biểu thức liên hệ giữa V1 và V2 là:

A.V1 = 2,5V2               B.V1 = V2             C.V1 = 1,5V2               D.V1 = 0,5V2.

$***$

$PTHH:$

$2KMnO_4 ~ + ~ 15HCl ~ \xrightarrow[]{} ~ 2KCl ~ + ~ 2MnCl_2 ~ + ~5 Cl_2\uparrow ~ + ~8H_2O ~(1)$

$MnO_2 ~ + ~ 4HCl ~ \xrightarrow[]{t^o} ~ + ~ MnCl_2 ~ + ~ Cl_2\uparrow ~ + ~2H_2O ~ (2)$

$-$ theo PTHH (1), (2) và đề bài, ta thấy: tỉ lệ số mol $Cl_2$ của PTHH (1) và (2) là

$2~V_1$ = $5~V_2$ ⇔ $V_1$ = $2,5~V_2$

⇒ chọn A.

Câu 8: Cho 1,008m3 (đktc) hỗn hợp khí CO và H2 khử toàn toàn Fe2O3 ở nhiệt độ thích hợp. Khối lượng sắt thu được sẽ là: (Fe = 56)

A.0,84kg                   B.2,52kg                C.5,04kg                 D.1,68kg.

$***$

$-$ đổi: $1,008 ~ m^3 ~ = ~ 1008 ~ dm^3 ~ = ~ 1008 ~ l$

$-$ số mol của hỗn hợp khí là:

$n_{HH} ~ = ~ \frac{V_{HH}}{22,4} ~ = ~ \frac{1008}{22,4} ~ = ~ 45 (mol)$ 

$phương ~ trình ~ tổng:$

$3(CO ~ + ~ H_2) ~ + 4Fe_2O_3 ~ \xrightarrow[]{t^o} ~4 Fe ~ + ~ 3CO_2\uparrow ~ + ~ 3H_2O$

$-$ theo $ptt$ ta có:

$n_{Fe} ~ = ~ \frac{2}{3} n_{CO + H_2} ~ = ~ \frac{2}{3}~.~45 ~ = ~ 30 ~ mol$

$-$ khối lượng $Fe$ thu được là:

$m_{Fe} ~ = ~ n_{Fe}~.~M_{Fe} ~=~ 30~.~56 ~ = ~ 1680 ~(g)~=1,68~(kg)$

⇒ chọn D.

Câu 9: Axit làm quỳ tím hóa

A. Xanh          B. đỏ          C. Hồng          D. Vàng

$***$

axit làm quỳ tím hóa đó, bazơ làm quỳ tím hóa xanh, còn ai mà chọn hồng với vàng thì GV dạy hóa rượt đánh cũng vừa ^^.

⇒ chọn B.

Câu 10: Muối nào sau đây không tan.

A. K2SO3         B. Na2SO3          C CuCl2         D BaSO4

$***$

ta có:

Gần như 100% muối trung hòa của kim loại $Na$, $K$ là tan. 

Hầu hết các muối gốc $-Cl$ đều tan (trừ $AgCl$)

tra hệ thống bảng tính tan ta thấy: $BaSO_4$ là không tan.

⇒ chọn D.

Câu 11: Axit nào sau đây dễ bay hơi.

A. H2SO3         B. H2SO4        C. HCl        D. HNO3

$***$

$-$ $H_2SO_3$ là một axit yếu, nó dễ dàng bị phân hủy thành $SO_2$ và $H_2O$ ở điều kiện thường theo PTHH:

$H_2SO_3~\xrightarrow[]{} ~ SO_2\uparrow ~ + ~ H_2O$

⇒ chọn A.

Câu 12: Cho 5,6g sắt vào dung dịch đồng sunfat dư. Khối lượng đồng thu được là:

A. 6,4 g         B 12,8 g          C. 64 g         D. 128 g

$***$

$-$ số mol $Fe$ là:

$n_{Fe} ~ = ~ \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} ~ = ~ \frac{5,6}{56} ~ = ~ 0,1 ~ mol$

$Fe ~ + ~ CuSO_4 ~ \xrightarrow[]{} ~ FeSO_4 ~ + ~ Cu\downarrow$

$-$ theo PT ta có:

$n_{Fe}~=~n_{Cu} ~ = ~ 0,1 ~ mol$

$-$ khối lượng $Cu$ thu được là:

$m{Cu}~=~n_{Cu}~.~M_{Cu} ~=~ 0,1~.~64~=~6,4~(g)$

⇒ chọn A.

Câu 13: Cho 2.7g Nhôm vào dung dịch axit clohiđric dư. Thể tích khí hiđrô thoát ra (đktc) là:

A. 3.36 l         B. 2.24 l         C. 6.72 l         D. 4.48 l

$n_{Al} ~ = ~ \frac{m_{Al}}{M_{Al}} ~ = ~ \frac{2,7}{27} ~ = ~ 0,1 ~ mol$

$2Al ~ + ~ 6HCl ~ \xrightarrow[]{} ~ 2AlCl_3 ~ + ~ 3H_2\uparrow$

$-$ theo PT ta có:

$n_{Al}~=~\frac{2}{3} n_{H_2} ~ 

⇒$nH_2 ~ \frac{2}{3}~:~0,1 ~ = 0,15~ mol$

$-$ thể tích khí $H_2$ thu được là:

$V_{H_2}~=~n_{H_2}.22,4~=~0,15~.~22,4 ~=~ 3,36 ~ (l)$

Câu 14. Dung dịch H2SO4 tác dụng với dãy chất là:

A. Fe, CaO, HCl, BaCl2

B. Cu, BaO, NaOH, Na2CO3

C. Mg, CuO, HCl, NaCl

D. Zn, BaO, NaOH, Na2CO3

$***$

$-$ tính chất hóa học của axit là:

$~~~+$ tác dụng với kim loại đứng trước H, tạo thành muối và giải phóng khí $H_2$

$~~~+$ tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước.

$~~~+$ tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước. (phản ứng trung hòa)

$~~~+$ tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới (điều kiện: sản phẩm tạo thành phải có chất kết tủa hoặc bay hơi).

⇒ không chọn A vì có HCl là axit

⇒ không chọn B vì có Cu đứng sau H nên không đẩy được H ra khỏi dung dịch Axit.

⇒ không chọn C vì có HCl là axit.

⇒ chọn D vì thỏa mãn.

$PTHH:$

$Zn ~ + ~ H_2SO_4 ~ \xrightarrow[]{} ~ ZnSO_4 ~ + ~ H_2\uparrow$

$BaO ~ + ~ H_2SO_4 ~ \xrightarrow[]{} ~ BaSO_4\downarrow ~ + ~ H_2O$

$NaOH ~ + ~ H_2SO_4 ~ \xrightarrow[]{} ~ Na_2SO_4 ~ + ~ H_2O$

$Na_2CO_3 ~ + ~ H_2SO_4 ~ \xrightarrow[]{} ~ Na_2SO_4 ~ + ~ CO_2\uparrow ~ + ~ H_2O$

Câu 15. Phản ứng không tạo ra muối Fe(III):

A. Fe tác dụng với dd HCl

B. Fe2O3 tác dụng với dd HCl

C. Fe3O4 tác dụng với dd HCl

D. Fe(OH)3 tác dụng với dd H2SO4

$***$

khi cho $Fe$ kim loại tác dụng với các axit loại I thì $Fe$ chỉ cho hóa trị cao nhất là hóa trị II.

$PTHH:$

$Fe ~ + ~ HCl ~ \xrightarrow[]{} ~ FeCl_2 ~(~sắt ~ II~)~ ~ + ~ H_2\uparrow$

$Fe_2O_3 ~ + ~ 6HCl ~ \xrightarrow[]{} ~ 2FeCl_3 ~(~sắt ~ III~)~ + ~ 3H_2O$

$Fe_3O_4 ~ + ~ 8HCl ~ \xrightarrow[]{} ~ 2FeCl_3 ~(~sắt ~ III~)~ + ~ FeCl_2 (sắt II) ~ + ~ 4H_2O$

$2Fe(OH)_3 ~ + ~ 3H_2SO_4 ~ \xrightarrow[]{} ~ Fe_2(SO_4)_3 ~(~sắt ~ III~)~ + ~ 3H_2O$