Đáp án+Giải thích các bước giải:

$2M+nCl_{2}\xrightarrow[]{t^{o}}2MCl_{n}$

`n_{Cl_{2}}=(13,44)/(22,4)=0,6(mol)`

`PT→n_{M}=2/n.n_{Cl_{2}}=(2)/(n).0,6=(1,2)/(n)(mol)`

`→M_{M}=(10,8)/((1,2)/(n))=9n`$(g/mol)$

mà `n` là hóa trị của kim loại `M` 

`→n=1,2,3`

Lập bảng `→n=3`

`→M=27`

Vậy `M:Al`

`→` muối là `AlCl_{3}`

`PT→n_{AlCl_{3}}=n_{Al}=(1,2)/(n)=(1,2)/(3)=0,4(mol)`

`→m_{AlCl_{3}}=0,4.133,5=53,4(g)`

Đáp án:

Ta có:số mol của CI2 là:

nCI2=VCI2/Vm=13,44/22,4=0,6mol

PTHH của phản ứng giữa M và CI2:

2M+3CI2->2MCI3

Số mol của M và MCI3:

nM=2/3nCI2=2/3x0,6=0,4mol

nMCI3=nM=0,4mol

Ta có nguyên tử lượng cả M:

M M=mM/nM=10,8/0,4=27g/mol

Nguyên tố có lượng 27g/mol là Nhôm(AI),vậy M là AI

Khối lượng muối MCI3 thu dc:

mMCI3=nMCI3xM MCI3=0,4x(27x2+35,5x3)=46,8g

Vậy kim loại M là nhôm và khối lg muối thu dc là 46,8g