$\text{Đáp án + Giải thích các bước giải:}$

$\text{Ta có phương trình hóa học:}$

$\text{Fe + 2HCl → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ }$

$\text{Số mol $H_{2}$ trong phản ứng là:}$

$\text{V = n . 24,79 => n = $\frac{V}{24,79}$ = $\frac{4,985}{24,79}$ = 0,2 (mol)}$

$\text{Số mol HCl trong dung dịch là:}$
$\text{$n_{HCl}$ = 2$n_{H_{2}}$ = 2 . 0,2 = 0,4 (mol)}$

$\text{Đổi 400 ml = 0,4 l}$

$\text{Nồng độ mol của dung dịch HCl là:}$

$\text{$C_{M}$ = $\frac{n_{HCl}}{V_{dd}}$ = $\frac{0,4}{0,4}$ = 1M}$

$\text{Vậy ta có dung dịch HCl 1M}$

`#TKXXIII`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_(H_2)=V/(24,79)=(4,985)/(24,79)~~0,2(mol)`

`PTHH:  Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Theo pt: `n_(HCl)=2n_(H_2)=0,4(mol)`

`400  ml=0,4l`

`->  C_{M(HCl)}=n/V=(0,4)/(0,4)=1(M)`