$@$ bơ gửi ạ:

$-$ gọi $x$ là số mol của kẽm phản ứng,

$a)$

ta có PTHH:

$~~~~~~~Zn ~ + ~ CuSO_4 ~ \longrightarrow ~ ZnSO_4 ~ + ~ Cu \downarrow$

$tpt: ~1~~~~~~~~~~~~~~~1~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~1~~~~~~~~~~~~~1 ~ mol$

$tđb: ~x~~~~~~~~~~~~~~~x~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~x~~~~~~~~~~~~~x ~ mol$

$b)$

$-$ ta có: khối lượng của lá kẽm giảm

$\Rightarrow ~ m_{Zn~ giảm} ~ = ~ m_{Zn ~ phản ~ứng} - m_{Cu ~ giải ~ phóng}$

$\Leftrightarrow ~ 25 ~ - ~ 24,96 ~ = ~ 65x ~ - ~ 64x$

$\Leftrightarrow ~ 0,04 ~ = ~ x ~~~(\Leftrightarrow~x ~ = ~ 0,04~)$

$-$ khối lượng $Cu$ thu được sau phản ứng là:

$m_{Cu} ~ = ~ n_{Cu} ~.~ M_{Cu} ~ = ~ 0,04 ~.~ 64 ~ = 2,56 ~(g)$

$-$ khối lượng $Zn$ thu được sau phản ứng là:

$m_{Zn} ~ = ~ m_{tấm ~ kim ~ loại} ~ - ~ m_{Cu} ~ = ~ 24,96 ~ - ~ 2,56 ~ = ~ 22,4 ~(g)$

`a)`

`Zn+CuSO_4->ZnSO_4+Cu`

`b)`

Đặt `n_{Zn\ pu}=x(mol)`

`->n_{Cu}=n_{Zn\ pu}=x(mol)`

`->\Delta m=65x-64x=25-24,96=0,04`

`->x=0,04(mol)`

`->m_{Cu}=0,04.64=2,56(g)`