Đáp án + Giải thích các bước giải:

$\text{- Lấy mỗi loại kim loại một lượng nhỏ cho vào cốc chứa nước, nếu xảy ra phản ứng cháy → K}$

$\text{K + $H_{2}$O → KOH + $H_{2}$↑}$

$\text{- Cho các kim loại còn lại phản ứng với dung dịch NaOH, nếu xảy ra phản ứng → Al}$

$\text{Al + NaOH → NaAl$O_{2}$ + $H_{2}$↑}$

$\text{- Cho các kim loại còn lại phản ứng với dung dịch HCl, nếu xảy ra phản ứng → Fe}$

$\text{Fe + 2HCl → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$↑}$

$\text{Còn lại là Au}$

- Trích 1 ít chất rắn làm mẫu thử.

- Lần lượt cho các mẫu vào nước:

+ Tan, sủi bọt khí không màu: `K`

`K + H_2O -> KOH + 1/2H_2`

+ Không hiện tượng: `Al, Fe, Au`

- Cho dd `HCl` vào 3 mẫu còn lại:

+ Tan, sủi bọt khí: `Al, Fe`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

+ Không hiện tượng: `Au`

- Cho dd `NaOH` vào 2 mẫu còn lại:

+ Tan, sủi bọt khí không màu: `Al`

`Al + NaOH + H_2O -> NaAlO_2 + 3/2H_2`

+ Không hiện tượng: `Fe`