Đáp án ` + ` Giải thích các bước giải:

 ` a) `

Phương trình :

` 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 `

` Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 `

Chất rắn không tan là ` Ag `

` m_(Al+Fe) = 20,64 - 9 = 11,64 ( g ) `

` n_(H_2) = ( 8,1807 ) / ( 24,79 ) = 0,33 ( mol ) `

Đặt ` x, y ` lần lượt là số mol ` Al, Fe `

` => 27x + 56y = 11,64 `

Theo số mol ` H_2 => 3/2x + y = 0,33 `

Giải hệ ` => x = 0,12; y =0,15 `

` %m_(Al) = ( 0,12 . 27 ) / ( 20,64 ) . 100 = 15,7 ( % ) `

` %m_(Fe) = ( 0,15 .56 ) / ( 20,64 ) . 100 = 40,7 ( % ) `

` %m_(Ag) = 100 - 15,7 - 40,7 = 43,6 ( % ) `

` b) `

Phương trình : 

` 2Al + 2NaOH + 2H_2O -> 2NaAlO_2 + 3H_2 ` 

` m_(NaOH) = ( 80 . 20 ) / ( 100 ) = 16 ( g ) `

` => n_(NaOH) = 0,4 ( mol ) `

Đặt số mol ` Al => n_(NaAlO_2) = 0,12 ( mol ) `

` m_(NaAlO_2) = 0,12 . 82 = 9,84 ( g ) `

` m_(NaOH) ` dư ` = ( 0,4 - 0,12 ) . 40 = 11,2 ( g ) ` 

Đáp án:

$\rm a)$

Rắn không tan là Ag.

$\rm n_{H_2}=\dfrac{8,1807}{24,79}=0,33\ (mol)\\m_{Al\ +\ Fe}=20,64-9=11,64\ (g)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe.

$\rm (1)\ 27a+56b=11,64\ (g)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Theo phương trình;

$\rm (2)\ n_{H_2}=1,5a+b=0,33\ (mol)$

Giải được: $\rm a=0,12\ (mol);\ b=0,15\ (mol)$

Phần trăm khối lượng:

$\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,12×27}{20,64}×100\%=15,7\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,15×56}{20,64}×100\%=40,7\%\\\%m_{Ag}=100-15,7-40,7=43,6\%$

$\rm b)\\n_{NaOH}=\dfrac{80×20\%}{40}=0,4\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm NaOH+Al+H_2O\to NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2$

$\rm n_{NaOH}>n_{Al}\to NaOH$ dư.

$\rm n_{NaAlO_2}=n_{Al}=0,12\ (mol)\\n_{NaOH\ (du)}=0,4-0,12=0,28\ (mol)$

Khối lượng chất tan:

$\rm m=0,12×82+0,28×40=21,04\ (g)$