Đáp án + Giải thích các bước giải:

`Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2`

1mol     1mol          1mol        1mol

    ?          ?                 ?         `0,3` mol

`-` Số mol của `H_2`:

`n_(H_2) = V/(24,79) = (6,72)/(24,79) ≈ 0,3` mol

`a,` 

`-` Số mol của `Mg`:

`n_Mg = n_(H_2) = 0,3` mol

`-` Khối lượng của `Mg`:

`m_Mg = n . M = 0,3 . 24 = 7,2` (g)

`b,` 

`-` Số mol của `H_2SO_4`:

`n_(H_2SO_4) = n_(H_2) = 0,3` mol

`-` Khối lượng của `H_2SO_4`:

`m_(H_2SO_4) = n . M = 0,3 . 98 = 29,4` (g)

`-` Nồng độ phần trăm của `d^2 H_2SO_4`:

`C_(%H_2SO_4) = [m_(H_2SO_4)]/[m_(ddH_2SO_4)] × 100%= (29,4)/(300) × 100% = 9,8%`

$#Lnny$

`---`

PTHH : `Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2\uparrow`

`n_{H_2} = (6,72)/(22,4) = 0,3` `mol`

`a)`

Theo phương trình : `n_{Mg} = n_{H_2} = 0,3` `mol`

`=> m_{Mg} = 0,3 . 24 = 7,2` `g`

`b)`

Theo phương trình : `n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,3` `mol`

`=> m_{H_2SO_4} = 0,3 . 98 = 29,4` `g`

`=> C%H_2SO_4 = (29,4)/(300) . 100% = 9,8%`