Đáp án + Giải thích các bước giải:

a.

$Be(Z=4): 1s^2 2s^2$

$Na(Z=11): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$

$Mg(Z=12): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$

Trong 1 chu kì, tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

$ \to$ Tính kim loại $Mg<Na$

Trong 1 nhóm, tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

$ \to$ Tính kim loại $Be<Mg$

$ \to$ Tính kim loại $Be<Mg<Na$

b.

$C(Z=6): 1s^2 2s^2 2p^2$

$N(Z=7): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^3$

$Si(Z=14):1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2 $

Xét tính acid của $H_2CO_3,HNO_3,H_2SiO_3$ thực chất là xét tính phi kim của $C,N,Si$

Trong 1 chu kì,tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

$ \to$ Tính phi kim $N>C$

Trong 1 nhóm, tính phi kim giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

$\to$ Tính phi kim $C>Si$

$\to$ Tính phi kim $ N>C>Si$

Suy ra tính acid $HNO_3>H_2CO_3> H_2SiO_3$

be cấu hình là 1s22s2 ⇒ ck2.nhóm 2

na cấu hình 1s22s22p63s1⇒ck3,nhóm 1

mg cấu hình 1s22s22p63s2⇒ck3 nhóm 2

xét be,na thuộc cùng chu kì 2 

.ta có trong 1 chu kì khi đi từ trái sang phải theo chiều tăn của điện ticchs hạt nhân phải bán kính tăng  dần ⇒ khả năng mất e tăng ⇒ tính kim loại tăng tính phi kim giảm theo chiều tăng của điên tích hạt nhân ⇒ tính kim loại của Na>mg (1)

xét mg và be ta có mg >be vì điện tích hạt nhân không đổi mà số lớp tăng dần  ⇒ khả năng mất e tăng dẫn đến tính kim loại tăng theo chiều tăng dần số lớp ⇒ mg>be(2)

1,2⇒tính kim loại Na>mg>be

b)

C : nhóm 6ck3

N nhóm 4 ck 3

Si nhóm 3 ck 3

xét C và N tính phi kim C>N vì trong cùng 1 chu kì số lớp không đổi mà điện tích hạt nhân tăng dẫn đến lực hút giữa hạt nhân và e lớp ngoài cùng tăng dẫn đến  năng mất e giảm ⇒ tính kim loại giảm tính phi kim tăng theo chiêu tăng dần của ddien tích hạt nhân ⇒ tính phi kim giảm dần là C<N<si⇔tính acid của các hy đờ róc sai  C<N<si