Đáp án+Giải thích các bước giải:

$4Fe+3O_{2}\xrightarrow[]{t^{o}}2Fe_{2}O_{3}$

`n_{Fe}=(16,8)/(56)=0,3(mol)`

`n_{O_{2}}=(2,24)/(22,4)=0,1(mol)`

Ta thấy `n_{Fe}/4>n_{O_{2}}/3` 

`→Fe` dư

`n_{Fe pứ}=4/3.n_{O_{2}}=(4)/(3).0,1=(2)/(15)`

`→n_{Fe dư} = 0,3-(2)/(15)=1/6(mol)`

`→m_{Fe dư}=(1)/(6).56=28/(3)(g)`

`n_{Fe_{2}O_{3}}=2/3.n_{O_{2}}=(2)/(3).0,1=(1)/(15)(mol)`

`m_{Fe_{2}O_{3}}=(1)/(15).160=32/3(g)`

`m=m_{Fe dư}+m_{Fe_{2}O_{3}}=(32)/(3)+(28)/(3)=20(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_(Fe)=m/M=(16,8)/56=0,3(mol)`

`n_(O_2)=V/(22,4)=(2,24)/(22,4)=0,1(mol)`

`PTHH:         4Fe+3O_2\overset(t^o)(->)2Fe_2O_3`

Ban đầu:      `0,3  -     0,1    -    0`

Phản ứng:    `2/15 ←  0,1    ->  1/15`

Còn lại:         `1/6   -     0       -  1/15(mol)`

`m_(Fe(dư))=n.M=1/6 .56~~9,33(g)`

`  m_(Fe_2O_3)=n.M=1/15 .160~~10,67(g)`

`->  m=m_(Fe(dư))+m_(Fe_2O_3)=9,33+10,67=20(g)`