$@$ bơ gửi ạ:

$ bài ~ 9$

$-$ số mol bột sắt là:

$n_{Fe} ~ = ~ \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} ~ = ~ \frac{3,92}{56} ~ = ~ 0,07 ~ (mol)$

$-$ khối lượng của dung dịch $CuSO_4$ là:

$m_{dd ~ CuSO_4} ~ = ~ V_{dd ~ CuSO_4} \times D ~ = ~ 200 \times 1,12 ~ = ~ 224 ~(g)$

$-$ khối lượng $CuSO_4$ có trong dung dịch là:

$m_{CuSO_4} ~ = ~ \frac{C\% ~ \times ~ m_{dd}}{100\%} ~ = ~ \frac{10\% ~ \times ~ 224}{100\%} ~ = ~ 22,4 ~ (g)$

$-$ số mol của $CuSO_4$ có trong dung dịch là:

$n_{CuSO_4} ~ = ~ \frac{m_{CuSO_4}}{M_{CuSO_4}} ~ = ~ \frac{22,4}{160} ~ = ~ 0,14 ~ (mol)$

$PTHH:$

$~~~~~Fe ~ + ~ CuSO_4 ~ \longrightarrow ~ FeSO_4 ~ + ~ Cu \downarrow$

$tpt: 1 ~~~~~~~~~~~ 1 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~(mol)$

$tđb: 0,07 ~<~0,13 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~(mol)$

$\Rightarrow$ $CuSO_4$ dư

$\Rightarrow$ dung dịch sau phản ứng gồm: $CuSO_4$ dư và $FeSO_4$ tạo thành.

$-$ theo PTHH ta có:

$n_{Cu} ~ = ~ n_{Fe} ~ = ~ 0,07 ~ mol$

$n_{FeSO_4} ~ = ~ n_{Fe} ~ = ~ 0,07 ~ mol$

$n_{CuSO_4 ~ phản ~ ứng} ~ = ~ n_{Fe} ~ = ~ 0,07 ~ mol$

$~~~\rightarrow ~ n_{CuSO_4 ~ dư } = \sum\limits_{}^{}n_{CuSO_4} - n_{CuSO_4 ~ phản ứng} ~ = ~ 0,14 ~ - ~ 0,07 ~ = ~ 0,07 ~(mol)  $

$-$ đổi $200ml~=~0,2~l$

$a)$

$-$ khối lượng kim loại $Cu$ tạo thành sau phản ứng là:

$m_{Cu} ~ = ~ n_{Cu} ~  n_{Cu} ~ = ~ 0,07 ~.~ 64 ~ = ~ 4,48 ~(g) $

$b)$

$-$ nồng độ cách chất trong dung dịch sau phản ứng là:

$C_{M_{CuSO_4}} ~ = ~ \frac{n_{CuSO_4}}{V_{CuSO_4}} ~ = ~ \frac{00,7}{0,2} ~ = ~ 0,35 ~ M$

$C_{M_{FeSO_4}} ~ = ~ \frac{n_{FeSO_4}}{V_{FeSO_4}} ~ = ~ \frac{00,7}{0,2} ~ = ~ 0,35 ~ M$

$bài ~ 10$

$-$ đổi $60~ml~=~0,06 ~l$

$~~~~~~~~140~ml~=~0,14~l$

$-$ số mol các chất trong 2 dung dịch ban đầu là:

$n_{CaCl_2} ~ = ~ \frac{m_{CaCl_2}}{M_{CaCl_2}} ~ = ~ \frac{4,44}{111} ~ = ~ 0,04 ~ mol$

$n_{AgNO_3} ~ = ~ \frac{m_{AgNO_3}}{M_{AgNO_3}} ~ = ~ \frac{3,4}{170} ~ = ~ 0,02 ~ mol$

$a)$ hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng ($AgCl$).

$PTHH:$

$~~~~~~~CaCl_2 ~ + ~ 2AgNO_3 ~ \longrightarrow ~ 2AgCl\downarrow ~ + ~ Ca(NO_3)_2$

$tpt: ~~~1 ~~~~~~~~~~~~~ 2 ~ (mol)$

$tđb: ~0,04~~~>~~~0,02~ (mol)$

$\Rightarrow ~ CaCl_2$ dư.

$\Rightarrow$ dung dịch sau phản ứng gồm: $Ca(NO_3)_2$ và $CaCl_2$ dư

$b)$

$-$ theo PTHH:

$n_AgCl ~ = n_{AgNO_3} ~ = ~ 0,02 ~(mol)$

$-$ khối lượng chất rắn tạo thành sau phản ứng là:

$m_{cr} ~ = ~ m_{AgCl} ~ = ~ n_{AgCl} ~ . ~ M_{AgCl} ~ = ~ 0,02 ~ . ~ 143,5 ~ = ~ 2,87 ~(g)$

$c)$

$-$ thể tích dung dịch sau phản ứng là:

$V_dd ~ = ~ 60 ~ + ~ 140 ~ = ~ 200 ~ (ml) ~ = ~ 0,2 (l)$

$-$ theo PTHH ta có:

$n_{Ca(NO_3)_2} ~ = ~ \frac{1}{2}n_{AgNO_3} ~ = ~ \frac{0,02}{2} ~ = ~ 0,01 ~ (mol)$

$n_{CaCl_2 ~ phản ~ ứng} ~ = ~ \frac{1}{2}n_{AgNO_3} ~ = ~ \frac{0,02}{2} ~ = ~ 0,01 ~ (mol)$

$~~\rightarrow~n_{CaCl_2 ~ dư}~=~\sum\limits_{}^{}n_{CaCl_2} ~ - ~ n_{CaCl_2 ~ phản ~ ứng} ~ = ~ 0,04 ~ - ~ 0,01 ~ = 0,03 ~ (mol)$

$-$ nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là:

$C_{M_{CaCl_2 ~ dư}} ~ = ~ \frac{n_{CaCl_2 ~ dư}}{V_{dd}} ~ = ~ \frac{0,03}{0,2} ~ = ~ 0,15 ~(M)$

$C_{M_{Ca(NO_3)_2}} ~ = ~ \frac{n_{Ca(NO_3)_2}}{V_{dd}} ~ = ~ \frac{0,01}{0,2} ~ = ~ 0,05 ~(M)$

$bài ~ 11$

$-$ ta có PTHH:

$~~~~~~2A ~~~~~ + ~~~~~ Cl_2 ~~~~~ \xrightarrow[]{t^o} ~~~~~ 2ACl$

$tpt: A ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~A + 35,5 ~(g)$

$tđb: 9,2 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~23,4 (g)$

$-$ theo PTHH và đề bài, ta có phương trình:

$\frac{m_{A ~đb}}{m_{A ~ pt}} ~ = ~ \frac{m_{ACl ~ đb}}{m_ACl ~ pt} $

$\Rightarrow ~ \frac{9,2}{A} ~ = ~ \frac{23,4}{A ~ + ~ 35,5}$

$\Leftrightarrow ~ A ~ = 23$

vậy kim loại A là Natri (Na)