$n_{Al}$ `=` $\dfrac{0,54}{27}$ `=0,02` mol
`4Al + 3O_2 ->t^o 2Al_2O_3`
`0,02 -> 0,015 -> 0,01` mol
a) Tỉ lệ số nguyên tử `Al` `:` Phân tử `O_2` `:` Số phân tử `Al_2O_3` `= 4:3:2`
`b)`
$m_{Al_2O_3}$ `=0,01 . 102 = 1,02g`
`c)`
$V_{O_2}$ `=0,015 . 22,4 = 0,336l`

 ` a) 4Al + 3O_2 `$\xrightarrow{t^o}$ `2Al_2O_3`

Tỉ lệ nguyên tử và phân tử : ` 4 : 3 : 2 `

` b) `

Số mol Aluminium là :

` n_(Al) = (0,54)/(27)=0,02(mol)`

Khối lượng Aluminiumoxide tạo ra là:

` m_(Al_2O_3) = n . M = ( 0,02 . 2/4 ) . 102=1,02(g)`

` c) `

Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng là:

` V_(O_2) = n . 22,4 = ( 0,02 . 3/4 ).22,4=0,336(l)`