$a)$hợp chất với $O$ là $: X_2O_7$ 

theo đề bài ta có 

$\dfrac{2M_X}{2M_X +7×16}×100=38,8$

$⇔\dfrac{2M_X }{2X +112}=0,388$

$⇔2M_X=0,776M_X +43,456$

$⇔M_X≈35,5$ 

suy ra $X$ Là $Clo$

$b) PTHH : 2Y +3Cl_2 \xrightarrow{} 2YCl_3$

ta có $n_{Cl_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có 

$m_Y=m_{YCl_3}-m_{Cl_2}=40,05- 0,45×71=8,1(g)$ 

ta có $n_Y=\dfrac{2}{3}n_{Cl_2}=0,6(mol)$ 

$M_Y=\dfrac{8,1}{0,6}=27(g/mol)$ 

⇒ Kim loại $Y$ là $Al$($Nhôm$)

 Do ` X ` thuộc nhóm ` VII A =>` Công thức của ` X ` với oxide cao nhất : ` X_2O_7 `

` a) `

Theo đề, ` %X = 38,8% ` trong oxide

` <=> ( 2X ) / ( 2X + 16.7 ) . 100 = 38,8 `

` <=> X ≈ 35,5 `

Vậy ` X ` là Chlorine ` ( Cl) `

` b) ` sửa đkc `-> ` đktc ( cho số đẹp nha )

` PTHH : 2Y + 3Cl_2 -> 2YCl_3 `

` n_(Cl_2) = ( 10,08 ) / ( 24,79) = 0,45 (mol)`

Theo ` PT, n_(YCl_3) = 2/3 n_(Cl_2) = 0,3(mol)`

` => M_(YCl_3) = ( 40,05 ) / ( 0,3 ) = 133,5 `

` => Y + 35,5 . 3 = 133,5 `

` => Y = 27 ( Al ) `

Vậy ` Y ` là Aluminium ` ( Al) `