`n_{CO} = {4,48}/{22,4} = 0,2` mol

`M_{hh khí} = 2 . 20 = 40g//mol`

Áp dụng quy tắc đường chéo

`=> n_{CO(dư)} = 3n_{CO_2}(1)`

Gọi oxit kim loại : `R_xO_y`

`R_xO_y + yCO \overset(t^°)(->) xR + yCO_2`

`n_{CO(bđ)} = n_{CO(dư)} + n_{CO(p//ứ)} = n_{CO(dư)} + n_{CO_2} = 0,2` mol (II)

`(I), (II) => n_{CO_2} = 0,15(mol); n_{CO(dư)} = 0,05(mol)`

`CO + [O] -> CO_2`

$n_{O(bị khử)} = n_{CO_2} = 0,15$ mol

`=> m = 8 - 0,15 . 16 = 5,6(g)`

$n_R = x/y n_{CO_2} = {0,15x}/{y}$ mol

`M_R = {5,6}/{{0,15x}/{y}} = {112y}/{3x} = {56}/{3} . {2y}/{x}`

Cho `{2y}/{x} = 3 => R = 56(Fe)`

Vậy kim loại `R` là `Fe`

Đáp án ` + ` Giải thích các bước giải:

 ` n_(CO) = ( 4,48 ) / (22,4) = 0,2 ( mol ) `

Hỗn hợp khí sau phản ứng là : ` CO_2 ( x ) ` mol và ` CO ` dư ` ( y ) ` mol 

Theo ` n_(CO) ` ban đầu ` => x + y = 0,2 ( 1 ) `

Theo khối lượng hh khí ` => 44x + 28y = 20.2.0,2 = 8 ( 2 ) `

Từ ` ( 1 ) ; ( 2 ) => x = 0,15 ; y = 0,05 `

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

` m_(CO) + m_(oxit) = m + m_(khí) `

` <=> 0,2 . 28 + 8 = m + 8 `

` <=> 5,6 + 8 = m + 8 `

` <=> m = 5,6 `

----

Gọi oxit kim loại đó là ` M_aO_b `

Phương trình :

` bCO + M_aO_b -> aM + bCO_2 ` 

Do số mol ` CO ` dư là ` 0,05 ( mol ) `

` => n_(CO) ` phản ứng ` = 0,2 - 0,05 = 0,15 ( mol ) `

` => n_M = ( 0,15a ) / b `

` => M_M = ( 5,6 ) : ( 0,15a ) / b = ( 112 ) / 3 . a/b `

Giả sử ` a / b = 1,5 => M_M = 56 ( Fe ) `