Câu 1:

Vì hai nguyên tố \( \mathrm{X} \) và \( \mathrm{Y} \) thuộc hai nhóm \( \mathrm{A} \) liên tiếp trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn, nên chúng có cấu hình electron tương tự nhau, chỉ khác nhau ở số lượng electron.

Với tổng số điện tích hạt nhân bằng 31, ta có thể suy ra rằng \( \mathrm{X} \) có số điện tử là 15 và \( \mathrm{Y} \) có số điện tử là 16.

Cấu hình electron của \( \mathrm{X} \) là 1s² 2s² 2p 3s² 3p³.

Cấu hình electron của \( \mathrm{Y} \) là 1s² 2s² 2p 3s² 3p.

Vị trí của \( \mathrm{X} \) trong bảng tuần hoàn là nhóm 15 (hay nhóm VA) và chu kì 3.

Vị trí của \( \mathrm{Y} \) trong bảng tuần hoàn là nhóm 16 (hay nhóm VIA) và chu kì 3.

Câu 2:

Tương tự như câu 1, với tổng số điện tích hạt nhân bằng 51, ta có thể suy ra rằng \( \mathrm{X} \) có số điện tử là 25 và \( \mathrm{Y} \) có số điện tử là 26.

Cấu hình electron của \( \mathrm{X} \) là 1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s² 3d.

Cấu hình electron của \( \mathrm{Y} \) là 1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s² 3d.

Vị trí của \( \mathrm{X} \) trong bảng tuần hoàn là nhóm 25 (hay nhóm VA) và chu kì 4.

Vị trí của \( \mathrm{Y} \) trong bảng tuần hoàn là nhóm 26 (hay nhóm VIA) và chu kì 4.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 1:

Ta gọi số e ( điện tích hạt nhân ) của X là : x ( electron)

Mà Y với X thuộc 2 nhóm A liên tiếp trong 1 chu kì, nên số e ( điện tích hạt nhân ) của Y là : x + 1 (electron)

Vì X và Y có tổng điện tích hạt nhân bằng 31, nên :

x + ( x + 1 ) = 31 ⇔ x + x + 1 = 31 ⇔ 2x = 30 ⇔ x = 15

Vậy số e ( điện tích hạt nhân ) của X là : 15 ( P )

số e ( điện tích hạt nhân ) của Y là : 15 + 1 = 16 ( S )

Cấu hình e của X ( P ) : `$1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{3}$ `

Cấu hình e của Y ( S ) : `$1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{4}$ `

- Vị trí của X : 

+ X có 15 e nên ở ô thứ 15 trong bảng tuần hoàn

+ X có 3 lớp e nên ở chu kì 3

+ X có 5 e ở lớp ngoài cùng ( $3s^{2}$ $3p^{3}$ ) nên ở nhóm VA

- Vị trí của Y : 

+ Y có 16 e nên ở ô thứ 16 trong bảng tuần hoàn

+ Y có 3 lớp e nên ở chu kì 3

+ Y có 6 e ở lớp ngoài cùng ( $3s^{2}$ $3p^{4}$ ) nên ở nhóm VIA

Câu 2 :

Ta gọi số e ( điện tích hạt nhân ) của X là : x ( electron)

Mà Y với X thuộc 2 nhóm B liên tiếp trong 1 chu kì, nên số e ( điện tích hạt nhân ) của Y là : x + 1 (electron)

Vì X và Y có tổng điện tích hạt nhân bằng 51, nên :

x + ( x + 1 ) = 51 ⇔ x + x + 1 = 31 ⇔ 2x = 50 ⇔ x = 25

Vậy số e ( điện tích hạt nhân ) của X là : 25 ( Mn )

số e ( điện tích hạt nhân ) của Y là : 15 + 1 = 26 ( Fe )

Cấu hình e của X ( Mn ) : `$1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$ $3d^{5}$ $4s^{2}$ `

Cấu hình e của Y ( Fe ) : `$1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$ $3d^{6}$ $4s^{2}$ `

- Vị trí của X : 

+ X có 25 e nên ở ô thứ 25 trong bảng tuần hoàn

+ X có 4 lớp e nên ở chu kì 4

+ X có $3d^{5}$ $4s^{2}$  mà 5 + 2 < 8 nên ở nhóm ( 5 + 2 ) B hay VIIB

- Vị trí của Y : 

+ Y có 26 e nên ở ô thứ 26 trong bảng tuần hoàn

+ Y có 4 lớp e nên ở chu kì 4

+ Y có $3d^{6}$ $4s^{2}$  mà 6 + 2 = 8 nên ở nhóm VIIIB