$a)~PTHH:~CuO~+~H_2SO_4-->CuSO_4~+~H_2O$

$n_{CuO}=\frac{m}{M}=$ $\frac{12}{80}=0,15~(~mol~)$

$n_{CuO}=n_{H_2SO_4}=0,15~(~mol~)$

   $-->m_{H_2SO_4}=n~.~M=0,15~.~98=14,7~(~g~)$

$C$`%`$H_2SO_4=\frac{m_{H_2SO_4}~.~100}{m_{dung~dịch}}=$ $\frac{14,7~.~100}{200}=7,35$`%`

$b)~n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,15~(~mol~)$

    $-->~m_{CuSO_4}=n~.~M=0,15~.~160=24~(~g~)$

$@$ bơ gửi ạ:

$-$ số mol của $CuO$ là:

$n_CuO ~ = ~ \frac{n_{CuO}}{M_{CuO}} ~ = ~ \frac{12}{80} ~ = ~ 0,15 ~(mol)$

$-~PTHH:$

$~~~~~~~CuO ~ + ~ H_2SO_4 ~ \longrightarrow ~ CuSO_4 ~ + ~ H_2O$

$tpt: ~~ 1 ~~~~~~~~~~~~~~~ 1 ~~~~~~~~~~~~~~~~~ 1 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ (mol)$

$tđb: ~ 0,15 ~~~~~~~ 0,15 ~~~~~~~~~~~~~~~ 0,15 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ (mol)$

 $-$ khối lượng $H_2SO_4$ cần dùng là:

$m_{H_2SO_4} ~ = ~ n_{H_2SO_4} ~.~ M_{H_2SO_4} ~ = ~ 0,15 ~.~ 98 = 14,7 ~(g)$

$a)$

$-$ nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng là:

$C\% ~ = ~ \frac{m_{ct} ~.~ 100\%}{m_{dd}} ~ = ~ \frac{14,7~.~100\%}{200} ~ = ~ 7,35 \%$

$b)$

$-$ khối lượng $CuSO_4$ đã dùng là:

$m_{CuSO_4} ~ = ~ n_{CuSO_4} ~.~ M_{CuSO_4} ~ = ~ 0,15 . 160 ~ = ~ 24 ~ (g)$