Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2uparrow`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2uparrow`

`b)`

Gọi `x,y` lần lượt là `n_(Fe),n_(Al)`

`=>` `56x + 27y = 11` `(1)`

Ta có :

`n_(H_2) = n_(Fe) = x` `(mol)`

`n_(H_2) =  3/2n_(Al) = 1,5y` `(mol)`

`=>` `x+1,5y = (8,96)/(22,4) = 0,4` `(2)`

Từ `(1)(2)` `=>` $\begin{cases} 56x + 27y = 11 \\ x+1,5y = 0,4 \end{cases}$

`=>` $\begin{cases} x =0,1 \\ y=0,2 \end{cases}$

`=>` `%m_(Fe) = (0,1xx56xx100%)/(11) \approx 50,9%`

`=>` `%m_(Al) = 100% - 50,9% = 49,1%`

$a)~PTHH:~2Al~+~3H_2SO_4$$\xrightarrow[~~~~~]{}Al_2(SO_4)_3~+~3H_2\uparrow~(~1~)$

                    $Fe~+~H_2SO_4$$\xrightarrow[~~~~~]{}FeSO_4~+~H_2\uparrow~(~2~)$

$Khối~lượng~hỗn~hợp~ban~đầu=11g=m_{Al}~+~m_{Fe}$

                                             $=n_{Al}~.~27~~+~~n_{Fe}~.~56~(~*~)$

$n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=$ $\frac{8,96}{22,4}=0,4~(~mol~)$

$Theo~PTHH~(~1~)~có~n_{H_2~ở~1}=1,5~.~n_{Al}$

$Theo~PTHH~(~2~)~n_{H_2~ở~2}=n_{Fe}$

    $n_{H_2~ở~1~và~2}=1,5~.~n_{Al}~+~n_{Fe}~(~**~)$

$Từ~(~*~),~(~**~)~có~n_{Al}=0,2~(~mol~),~n_{Fe}=0,1~(~mol~)$

$C$`%`$Al=\frac{m_{Al~.~100}}{11}=$ $\frac{0,2~.~27~.~100}{11}≈49,09$`%`

$C$`%`$Fe=100$`%`$~-~49,09$`%`$=50,91$`%`