`n_{Fe}=(16,8)/(56)=0,3(mol)`

`n_S=(8)/(32)=0,25(mol)`

Bte: `3n_{Fe}+6n_S=2n_{SO_2}`

`->n_{SO_2}=(3.0,3-0,25.6)/(2)=1,2(mol)`

`->V=1,2.22,4=26,88(l)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Để tính V, ta cần biết tỉ lệ số mol giữa Fe và S trong hỗn hợp ban đầu.

1. Tính số mol của Fe: Số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol Fe Số mol Fe = 16,8 g / 55,85 g/mol = 0,3 mol

2. Tính số mol của S: Số mol S = khối lượng S / khối lượng mol S Số mol S = 8 g / 32,06 g/mol = 0,25 mol

3. Tìm tỉ lệ số mol giữa Fe và S: Tỉ lệ số mol Fe/S = số mol Fe / số mol S Tỉ lệ số mol Fe/S = 0,3 mol / 0,25 mol = 1,2

4. Phản ứng giữa Fe và S trong axit H2SO4: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 S + H2SO4 -> H2S + H2O Theo phản ứng trên, mỗi mol Fe tạo ra một mol SO2, vì vậy số mol SO2 tạo ra sẽ bằng số mol Fe.

5. Tính V: V = số mol SO2 x thể tích molar của khí SO2 V = 0,3 mol x 22,4 L/mol = 6,72 L Vậy, thể tích khí SO2 thu được là 6,72 L.