Đáp án+Giải thích các bước giải:

Theo bài: `N_(H_2) = (2,479)/(24,79) = 0,1 (mol)`

a) `PTHH: Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ` (1)

`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO4)_3 + 3H_2O` (2)

b) Theo PTHH (1): `N_(Fe) = N_(H_2) = 0,1 (mol)`

`=> M_(Fe) = 0,1 . 56 = 5,6 (g)`

`%_(M_(Fe)) = (5,6)/(37,6) . 100% ≈ 14,89% `

`=> %_(M_(Fe_2O_3)) = 100% - 14,89% = 85,11%`

$~a~. PTHH :$

$Fe + H_2SO_4 (L) \rightarrow FeSO4 + H_2 \uparrow$ (1)

 $ Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 (L) \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O $ (2)

$~b~.$ 

`-` Số mol khí hydrogen $( H_2 \uparrow )$ là :

$n_{H_2(đkc)} =\dfrac{V}{24,79} =  \dfrac{2,479}{24,79} = 0,1$ (mol) 

- Theo pthh (1)  : 

$n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1$ (mol) 

$\Rightarrow m_{Fe} = n_{Fe}. M_{Fe} = 0,1 . 56 = 5,6 (g)$

- Theo đề bài :

$m_{hh} = m_{Fe} + m_{Fe_2O_3} = 37,6 (g)$ 

$\Rightarrow m_{Fe_2O_3} = m_{hh} - m_{Fe} = 37,6 - 5,6 = 32 (g)$ 

- Thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp là : 

`%m_{Fe} = {5,6}/{37,6} × 100% ~~ 14,9%`

`%m_{Fe_2O_3}={32}/{37,6} × 100% ~~ 85,1%`

Vậy hỗn hợp chứa khoảng `14,9% Fe` và `85,1% Fe_2O_3`

`color{red}{dangquydanh}`