Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`19.9`

Công thức của oxit sắt : `Fe_2O_x`

`Fe_2O_x + 2xHCl -> 2FeCl_x + xH_2O` 

`n_(Fe_2O_x) = (7,2)/(112+16x)` `(mol)`

`n_(FeCl_x) = (12,7)/(56 + 35,5x)` `(mol)`

Theo pt ta có :

`2n_(Fe_2O_x) = n_(FeCl_x)`

`=>` `(2xx7,2)/(112 + 16x) = (12,7)/(56 + 35,5x)`

`=>` `x = 2`

`=>` CTHH của oxit sắt là : `FeO` 

$\\$

`22.14`

Giả sử `n` là hóa trị của kim loại `X`

`2X + 2nHCl -> 2XCl_n + nH_2` `(1)`

`n_(H_2) = (0,672)/(22,4) = 0,03` `(mol)`

`n_(HCl) = 2n_(H_2) = 0,06` `(mol)`

`n_(X) = 2/n n_(H_2) = (0,06)/n` `(mol)`

`=>` `M_X = (1,95)/((0,06)/n) = 32,5n` `(g//mol)`

Xét : 

`n=1 => M_X= 32,5` (Loại)

`n=2 => M_X = 65` (nhận)

`n=3 => M_X = 97,5` (loại)

`=>` `X` là nguyên tố `Zn`

Giả sử `a` là hóa trị của `Y`

CTTQ của oxit `Y` : `Y_2O_a`

`Y_2O_a + 2aHCl -> 2YCl_a + aH_2O` `(2)`

Vì `HCl` cùng thể tích với `HCl` ở trên

`=>` `n_(HCl (2)) = n_(HCl (1)) = 0,06` `(mol)`

`n_(Y) = 1/(2a) n_(HCl) = (0,03)/(a)` `(mol)`

`=>` `M_(Y_2O_a) = (1,6)/((0,03)/a) = (160a)/3` `(g//mol)`

Xét :

`a=1 => M_Y = 18,66` (Loại)

`a=2 => M_Y = 37,33` (Loại)

`a=3 => M_Y = 56` (Nhận)

Vậy `Y` là kim loại `Fe`

`19.9)`

`Fe_xO_y+2yHCl->xFeCl_{2y//x}+yH_2O`

Theo pt:

`x.n_{Fe_xO_y}=n_{FeCl_{2y//x}}`

`->{7,2x}/{56x+16y}={12,7}/{56+{71y}/{x}}`

`->x/y=1`

`->x=y=1`

`->` Oxit: `FeO`

`22.14)`

X hóa trị a và Y hóa trị b

`n_{H_2}={0,672}/{22,4}=0,03(mol)`

`2X+2aHCl->2XCl_a+aH_2`

`n_X={2n_{H_2}}/a={0,06}/a(mol)`

`->M_X={1,95}/{{0,06}/a}=32,5a`

`->a=2;M_X=65(g//mol)`

`->X:Zn`

`n_{HCl}=2n_{H_2}=0,06(mol)`

`Y_2O_b+2bHCl->2YCl_b+bH_2O`

`->n_{Y_2O_b}={n_{HCl}}/{2b}={0,03}/b(mol)`

`->M_{Y_2O_b}=2Y+16b={1,6}/{{0,03}/b}={160}/{3}b`

`->Y={56}/{3}b`

`->b=3;Y=56`

`->Y:Fe`