Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_(Fe)=(5,6)/56=0,1(mol)`

`a)  PTHH:`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`0,1 ->  0,1    ->   0,1   ->  0,1(mol)`

`b)  m_(FeSO_4)=0,1.152=15,2(g)`

`V_(H_2)=0,1.22,4=2,24(l)`

`c)  m_(dd  sau  pu)=5,6+100-0,1.2=105,4(g)`

`->  C%_(FeSO_4)=(15,2)/(105,4).100%~~14,42%`

$\color{red}{a)}$

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 +H_2 \uparrow`

$\color{red}{b)}$

Ta có:

     `n_{Fe} = m/M = (5,6)/56 = 0,1` `(mol)`

Theo PT, ta có:

$\begin{array}{|c|cccc|}\hline \text{PTHH}&Fe&+&H_2 SO_4&\rightarrow&FeSO_4&+&H_2 \uparrow&\\\hline \text{Theo PT}&1&&1&&1&&1&\\\hline \text{Phản ứng}&\color{red}{0,1}&&0,1&&\color{red}{0,1}&&\color{red}{0,1}&\\\hline\end{array}$

Khối lượng muối sắt tạo thành là:

     `m_{FeSO_4} = n . M = 0,1 . 152 = 15,2` `(g)`

Khối lượng khí hiđro sinh ra là:

     `m_{H_2} = n . M = 0,1 . 2 = 0,2` `(g)`

$\color{red}{c)}$

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

     `m_{dd FeSO_4} = m_{dd H_2 SO_4} + m_{Fe} - m_{H_2}`

            `= 100 + 5,6 - 0,2`

            `= 105,4` `(g)`

Nồng độ % dung dịch sau phản ứng là:

     `C% = m_{FeSO_4}/m_{dd} * 100% = (15,2)/(105,4) * 100% ~~ 14,42%`