Đáp án +Giải thích các bước giải:

Câu `13:`

`-` Lấy `1` ít hóa chất làm mẫu thử thí nghiệm

`-` Cho giấy quỳ tím vào các dd trên

`+` Quỳ tím hóa xanh: `NaOH`

`+` Quỳ tím hóa đỏ: `HCl`

`+` Quỳ tím ko đổi màu: `NaCl, Na_2``SO_4` `(1)`

`-` Cho dd `BaCl_2` vào `(1)`

`+` Có kết tủa trắng: `Na_2``SO_4`

`+` Ko ht: `NaCl`

`-` PTHH: `Na_2``SO_4 + BaCl_2 -> BaSO_4↓ + 2NaCl`

Câu `14:`

`(1)` `CaO + CO_2 -> CaCO_3↓`

`(2)` `CaCO_3` $\xrightarrow[]{t^o}$ `CaO + CO_2↑`

`(3)` `CaO + H_2``O -> Ca(OH)_2`

`(4)` `Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3↓+ H_2``O`

`(5)` `CaCO_3 + H_2``SO_4 -> CaSO_4 + H_2``O + CO_2↑`

Câu `15:`

`n_{H_2} = {6,72}/{22,4} = 0,3 (mol)`

`a)`

`PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

                 `0,3`      `0,6`          `0,3`      ← `0,3`    `(mol)`

`b)` `m_{Fe} = 0,3.56 = 16,8 (g)`

`c)` Đổi `100ml = 0,1l`

    `=> CM_{ddHCl} = {n}/{V} = {0,6}/{0,1} = 6 (M)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `@` Câu `15:`

`n_{H_2} = {6,72}/{22,4} = 0,3 (mol)`

`a)  PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`b)`  Theo pt: `n_(Fe)=n_(H_2)=0,3(mol)`

`->  m_(Fe)=0,3.56=16,8(g)`

`c)  100  ml=0,1l`

Theo pt: `n_(HCl)=2n_(H_2)=0,6(mol)`

`->  C_{M(HCl)}=(0,6)/(0,1)=6(M)`