Đáp án:

 $890,36(kJ)$

Giải thích các bước giải:

Alkane có dạng $C_nH_{2n+2}$

Alkane đơn giản nhất tương ứng với $n=1 \to CH_4$

$n_{CH_4}=\dfrac{24,79}{24,79}=1(mol)$

$n_{\text{1 gam }\:\: CH_4}=\dfrac{1}{16}=0,0625(mol)$

Cứ $0,0625(mol)CH_4$ tỏa ra nhiệt lượng tương ứng là $55,6475(kJ)$

Cứ $1(mol)CH_4$ tỏa ra nhiệt lượng tương ứng là $x(kJ)$

$ \to x=\dfrac{55,6475.1}{0,0625}=890,36(kJ)$

$Alkane$ đơn giản nhất là $CH_4$ hay methane.

$1(gam)$ $mathane$ ứng với $\dfrac{1}{16} \times 24.79=\dfrac{2479}{1600}(L)$

Mà khi đốt  $1(gam)$ $methane$ thì tỏa: $55.6475(kJ)$

Vì vậy khi đốt $24.79(L)$ $CH_4$ thì tỏa: $24.79 \times 55.6475 \times \dfrac{1}{\dfrac{2479}{1600}}$

$=890.36(kJ)$